80mM的磷酸盐缓冲液配制方法,用磷酸氢二钾和氢氧化钾配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 18:40:32
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运用公式ph=pka-lg(c酸\c碱)在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1带入
查GB就知道了,在百度搜GB601、602、603.我也忘记到底是哪个了.你自己找一下吧.
先配成0.2mol/L的PB,再用蒸馏水稀释20倍.61ml0.2mol/L的Na2HPO4加上39ml0.2mol/L的NaH2PO4就成为PH7.0的0.2mol/LPB.
直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊
找本实验书一般都有附磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L)pH值;0.2mol/LNa2HPO4溶液(mL);0.2mol/LNaH2PO4溶液(mL)5.8;8.0;92.05.9;10.
常用范围:磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液:5.8-8.0;磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液:4.92-8.18;磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液:5.8-8.0
应该是磷酸二氢钾和氢氧化钾PH=PKa²-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]把PH=7.4Pka²=7.2带入上式,得7.4=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2
缓冲溶液pH计算公式:^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10
若pH偏高或偏低,可通过改变二者的比例来加以调整,室温保存即可.pH0.05mol/LNaH2PO4(ml)0.05mol/LNa2HPO4(ml)5.793.56.55.892.08.05.990.
配制1L0.4mol/Lph7.0的磷酸盐缓冲溶液:缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1
告诉你个公式~pH=pKa+lg(C碱/C酸)这儿酸碱是共轭酸碱对~!已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39
楼上又在瞎掰了,粘贴来得快是吗?缓冲溶液的配制是由规律的,最重要的是一个由化学动力学平衡理论导出的公式:pH=pK-lg(c酸/c盐)(pK值由缓冲对决定pH值在pK值正负1范围内公式成立)由磷酸的p
在细胞培养过程中,经常少不了HEPES缓冲液.那么,HEPES缓冲液的配制和使用方法怎样呢?HEPES缓冲液是一种弱势,在开放式的培养条件中,若加入HEPES,可防止培养基内pH氧化升高,从而将PH维
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8;另取胰酶10g,加水适量使溶解,将两液混合后,加水稀释至1000ml,
A:磷酸二氢钾9.078g/LB:磷酸氢二钠11.876g/L取80.8mlB加入A中,A+B=100mL,这时pH=7.4
分别称取2.4克磷酸二氢钠和2.84克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4
配制1L0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液:缓冲溶液计算公式:pH=pKa2-lgc(HPO4^2-)/c(H2PO4^-)把pH=7.8和pKa2=7.2代入,4c(H2PO4^-)/c(H
等摩尔浓度磷酸二氢钠与氢氧化钠体积比为5:0.372.体积比为5:3.5时pH为7.2.
这个pH的缓冲溶液最好别用磷酸配.磷酸一般适合配1.148-3.148、6.198-8.198、11.32-13.32这几个pH范围的缓冲溶液这个PH的最佳选择是柠檬酸的第三级电离(5.4-7.4)或
磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2M)pH0.2MNa2HPO4/ml0.2MNaH2PO4/ml5.88.092.05.910.090.06.012.387.76.115.085.06