80ml10ml L浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.4Na

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.碳酸钙沉淀溶解2.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2（1）n(Caco3)=（60×80﹪）／100=0.48mol故：n(HCl)=0.48×2=0.96molV(HCl)=0.96／12=0.08L（

与硫酸反应吧.n(HF)=9750*80%/78=100molm(CaSO4)=100*136/2=6800g=6.8kg

少量碳酸钠与足量盐酸反应[CO3]2-+2H+——H2O+CO2少量盐酸与过量碳酸钠反应[CO3]2-+H+——[HCO3]-

设可生成CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004425g×80%x解得x=25*0.8*44/100=8.8g即可生成CO28.8g体积=质量/密度=8.8÷2=4.

高岭土是Al2O3.2SiO2.2H2O只有Al2O3能与盐酸反应所以方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

反应如下：2ClO2+8HCl(浓)=5Cl2↑+4H2O因此,1molClO2最多可生成2.5molCl2另外,就算不知道反应,也可以得到答案.ClO2这个物质我们并不熟悉,但是我们知道,Cl的正价

K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O反应后是KCl溶液它不与CO2反应了再问：既然不反应题中怎么会那么问呢？再答：那就是题错了肯定不反应的KCL是强酸强碱盐CO2溶于水是H2CO3是弱酸弱酸

反应前n(Cl-)=0.08*12.5=1mol反应跑掉的n(Cl)=2.24/22.4*2=0.2mol所以反应后n(Cl-)=1-0.2=0.8mol所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度=0.8/

Fe+2Hcl=FeCl2+H2我觉得应该生成2价铁因为盐酸没有氧化性

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

可用守恒的方法去做先算出溶液中原来就有的Cl-是12.5×0.08=1mol制得了氯气2.24L是0.1mol,那么氯气中的氯原子有0.2mol所以最后还剩下的氯离子有1-0.2=0.8mol溶液的体

反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应

1.被氧化的HCl的物质的量就是制得氯气的量.则n(被氧化的HCl)=n(Cl2)=V(Cl2)/Vm=2.24L/22.4(L/mol)=0.1mol加热2.MnO2+4HCl(浓)======Mn

8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC

此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.1、2KMnO4-------5Cl2↑2mol5mol2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为：V

反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得