将铜片插入盛有0.01mol l CuSO4-搜答案-搜狗做题网

改变电极种类串连几个水果改变两极距离

A番茄汁相当于电解质溶液,锌、铜和番茄汁构成了原电池,锌比铜活泼,因此锌是负极,失电子,发生氧化反应.铜是正极,得电子,发生还原反应.电子从锌通过外电路流向铜.锌逐渐溶解

说明反应了0.25Mol的铁离子,产生0.25Mol的亚铁离子所以这时候有0.125Mol铜离子生成比例应为2:1C

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

1）导线上有0.1mol电子通过,则铁失去0.1mol电子,质量减少0.1*56=5.6g铜的质量增加0.1*64=6.4g2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所以当有0.1mol电子转移时

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu这样根据金属性活动循序表可知,本实验是置换反应.平时我们看到的Cu丝偏红色（粉末是黑色的）,而Ag则是银白色的,这样看来将铜片插入硝酸银溶液

铜和锌金属片插入苹果中（我家没西红柿了）将苹果电池的两极与电压表相连测出苹果电池的电压让金属片在苹果中的距离不变深度改变当深度增加时电压也增加了再让金属片的深度不变距离改变距离增大时电压会减小

再答：目的是将硝酸银中的贵重的金属银置换出来

这里的增加所对应的比较对象是原来的铜片Cu质量,没有铜溶解,这时的氧化铜CuO多了一个氧O,当然比原先Cu的质量有所增加了.

最主要的因素是：铜电极和锌电极的标准电极电位其他次要原因：电池放电电流（电流变大,电压会适度降低,原因是发生了极化,不过这是大学专业课知识了）电池所处温度（温度过高或者过低,电池无法正常工作,温度的变

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

无明显现象

铜片质量最后比最初质量增加的：石灰水,因为Cu在酒精灯上加热后已经部分变成CuO,质量增加了,放入石灰水中后,不会发生任何反应,因此固体质量增加硝酸会溶解CuO,质量减少CuO+2HNO3==Cu(N

负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2再问：阳离子的放电顺序中Cu2+>H+,为什么会是H+再答：你弄错了吧，这是原电池啊，溶液里没有铜离子，只有氢离子，铜是金属铜，只是因为铜与铁存在电势差，

你是上高中吧铜片放入浓硝酸后产生硝酸铜硝酸铜中的硝酸根与盐酸中的氢离子结合产生一氧化氮合二氧化氮应该是这样上大学不学化学了我也不是太确定

汞离子被置换出来了这是置换反应还原性强的金属可以将还原性弱的金属离子置换出来金属单质的还原性对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg应该是这样吧,中考考完,暑假基本上忘光了o(∩_∩)o...

A．铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，能和硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量减少，故A选；B．铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，在加热条件下，氧化铜和乙醇反应生成铜，所以铜的质量不变，故

生成氧化铜质量增加再问：O的质量被包含在内了是吗

铜变成氧化铜,质量增加,同时,石灰水的溶解度随温度的升高而降低,析出的氢氧化钙吸附在铜片上,质量增加.