将部分被氧化的镁条样品6.4g加入到100g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 21:08:48
![将部分被氧化的镁条样品6.4g加入到100g](/uploads/image/f/3959702-62-2.jpg?t=%E5%B0%86%E9%83%A8%E5%88%86%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E9%95%81%E6%9D%A1%E6%A0%B7%E5%93%816.4g%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100g)
标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g设参加反应的Mg为xgMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.1所以:24/x=2/0.1x=1.2g所以Mg
n(H2)=1.12/22.4=0.05molMg+2HCl=Mg+H224.1x.0.05x=1.2g1.6-1.2=0.4g2Mg+O2=点燃=2MgO48.80y.0.4y=0.24g被氧化的M
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2.160.18未被氧化的镁的质量是2.16g2)总质量是2.56g,还有0.4g2Mg+o2==2MgO0.240.40.24+2.16=2.4g该镁条未被氧化时
(1)设样品中未被氧化的镁的质量为x,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 &
设硫酸浓度为c,氧化铁物质的量为x,因为KSCN不显红色,说明不含Fe3+离子加入硫酸后反应依次为(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO
m(Mg)=24*0.4/2=4.8gc%=(8.8-4.8)/8.8*100%=45.45%m(HCl)=36.5*2*0.4/2+36.5*2*4/40=14.6+7.3=21.7gc%=21.7
设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.
解题思路:镁和足量盐酸反应,说明镁、氧化镁都反应,所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程:表面部分氧化的镁条2.8g,与足量的稀盐酸反应,生成0.2g氢气。求:(1)镁条中单质镁的质量(
2NA+2H2O=2NAOH+H24622.4LX=23g11.2l54-23=31g含有氧化钠31克
根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol假设合金样品中单质铜为xmol,单
设,金属钠样品中钠的质量为x,生成氢氧化钠质量为y,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 80 &nbs
物质去向1、:铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解(不含铜离子说明无氧化铜)铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧为3.2g氧化铁,得铁元素共2.24g结
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑242x1g24/x=2/1gx=12g
设,Mg的质量为xg,则MgO的质量为2.56-xg根据方程式Mg+H2SO4==MgSO4+H2(气体)24-------------------2x---------------------0.1
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g
反应如下:Mg+H2SO4=MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O按产生氢气的量计算镁的质量为:0.18/2*24=2.16g则氧化镁的质量:2.56-2.16=0.4g所以该镁条未氧
生成氢气的质量为2.56g+50g-52.38g=0.18gMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.18g24/x=2/0.18gx=2.16g(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g氧化镁中镁
镁和稀盐酸反应生成氢气,所以氢气质量为(50+2.56)-52.38=0.18g则n(H2)=0.09mol根据化学方程式n(Mg)=0.09mol,所以m(Mg)=0.09*24=2.16g
2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方
化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问:您能帮我解决一下吗再答:这是几年级的题?再问:高一再答:因为恰好完全反映,MgO和HCl没有剩余