将氨气溶于水得到氨水,是一种弱碱..现将amol l氨水和

你说的"氨水"应该是指一水合氨吧,它是碱性没有问题.所以呢,因为氨气溶于水(也就是氨水)会生成这个,所以氨水呈碱性.但在高中部分不能说氨气呈碱性,只能说它是碱性气体,溶于水呈碱性.至于氢氧化铵,这是个

不对再答：因为氨溶于水得到了新的物质一水合氨一水合氨能电离导电

（1）碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，因此NaHCO3属于盐；反应②是一种物质生成三种物质的分解反应；碳酸钠俗名纯碱或苏打；故答案为：盐；分解；纯碱或苏打；（2）由化学方程式可知，反应物氮

n(NH3)=11.2/22.4=0.5molm(NH3)=17*0.5=8.5gm(溶液)=8.5+100*10^3=100008.5gV(溶液)=100008.5/0.868=115217ml=1

我想是氨气溶于水后,与水结合,生成氨水,分子间距离增大,所以密度变小吧

aL氨气=a/22.4mol氨水体积v=(a/22.4*17+1000)/b(ml)=(17a/22.4+1000)/(1000b)(L)该氨水的物质的量浓度为(a/22.4)/v=(a/22.4)/

氨气溶于水后求溶质物质的量浓度仍然是求氨气的物质的量浓度、c=n/v、v=m/密度、11.2L为0.5mol、计算可得答案

氨气+氧化铜―加热→铜+水+氮气

假设密度一样那么等体积就是等质量所以密度假设一样的话混合后等于20％但是现在密度不等而且浓度小的密度大所以浓度小的质量大那么相当于10％多了30％少了所以实际上最终质量分数小于20％

应用物质的量浓度的概念进行求算.氨气溶解于水后,得到氨水,溶质为氨分子.则溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积（注意体积单位要化为升）.而溶液体积最准确的求算等于溶液的质量除以溶液的密度

1.溶液总质量：（17n/22.4+m)g则溶液体积：(17n/22.4+m)/p(此时单位是cm-3）所以浓度为1000np/22.4（17n+22.4m).这里的难点是注意溶液体积的求法,气体通入

氨水的物质的量的浓度C=n/V设:氨水的物质的量为n,氨水350L.水1L;氨水的摩儿质量M.有:水1000g;n=350/22.4=15.625;总质量=n*M+1000=15.625*17+100

氨气的物质的量为a/22.4溶液的体积为：(1000＋a*17/22.4)/(1000b)则该氨水的物质的量浓度为:a/22.4/[(1000＋a*17/22.4)/(1000b)]=1000ab/(

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2

氨气溶于水产生的氨水是混合物,有氨气,水,一水合氨分子,NH4+H+OH-离子而一水合氨只是单纯的NH4OH（NH3.H2O）是纯净物

因为氨气及其易溶于水啊~1体积的水,可以溶解700体积的氨气!~所以当需要吸收过量的氨气时,则用水作为吸收剂.当接触到水的时候,氨气会迅速的溶于水中.这时候,氨气就不是气体了.而是在水中的溶质了.所以

L水的质量=b×10^3克ag氨气的物质的量=ag/17g/mol=a/17mol该氨水的质量分数=a/(b×10^3+a)溶液的体积=(b×10^3+a)/cg/cm^3=(b×10^3+a)/cm

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊

在高中化学中都按氨气的物质的量计算.