将氢电极置于ph为7的溶液中,则对应的E值等于

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

将紫色洋葱鳞片叶表皮置于质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液中时，由于外界溶液浓度大于细胞液溶液浓度，此时细胞会发生渗透作用失水，从而发生质壁分离，即细胞壁和原生质层分离．故选D．

因为蔗糖不能透过细胞膜.只有能透过细胞膜的溶质,才会因为溶质进入细胞,内外液浓度相等发生复原.

细胞内的浓度依据细胞不同而不同!这个不能全都知道,高中是不会考这玩意的,所以你大可放心,细胞死亡一般有4种,1是在细胞结构遭到破坏的情况下,2是在细胞长期失水状态下,3是在遭外界病原体入侵,4是细胞程

这个题目有错,建议你重新审视一下题目,然后我再解答.我分析一下题目错的原因.以铂做电极来电解氯化钠与硫酸铜的混合溶液:两极反应为:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,当氯离子完成析出后,由氢氧根放电,反

第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法忽略了水的电离.虽然第二种方法也忽略了水

1.因为质壁分离现象说明外界蔗糖浓度大于细胞质蔗糖的浓度,而细胞壁与原生质层之间的溶液浓度介于两者之间,小于原蔗糖溶液浓度,大于细胞质浓度.2.你说的粘性应该是流体力学中的粘度将流动着的液体看作许多相

反着算.(10^-6+10^-4)/2=0.000505这是混合后氢氧根的浓度.氢离子浓度就是10^-14/0.000505.

1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于产物中Cl2会溶解于

答案是对的假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完

PH=-lgc(H+)lgc(H+)=lg(2*10^-10)=-10+lg2-lgc(H+)=10-lg2=10-0.3=9.79.7+0.3-0.3=10-0.310^-(10-0.3)=10^0

在空气中有以下反应：2OH-+CO2==CO3^2-+H2O从而造成OH-浓度减小.根据高中的水的电离平衡移动原理得到的：C(H+)*C(OH-)=常数C(OH-)减小后C(H+)必然增加.所以溶液的

(1)PH值减小!(2)氢氧化钠溶液久置于空气中,吸收空气中的二氧化碳,碱性减弱!（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

所以Ka = 3.9 × 10^(-4)

D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会逐步电离出c(H+).所以最终溶液显酸性

NaOH本身是强碱,而他和CO2(与水生成碳酸,酸性)反应生成的Na2CO3只是呈弱碱性,碱性肯定没有NaOH强,因此pH变小

变小,有部分氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子和水的

氢氧化钠溶液.因为会与空气中CO2反应生成盐,碱性降低,PH变小

pH计都有PH、MV两档,测PH时电极只要用PH档校验就可以了,不必要了解不同的缓冲液的MV值.MV档一般用做电位滴定时用的.

室温下,加一定体积的去离子水加入烧杯中,然后往其中加入氯化钾并不断搅拌直至有氯化钾固体残留在烧杯中不能再溶解为止,即制得饱和氯化钾溶液备用