搜狗做题网将气体通入品红溶液中,溶液不褪色,一定有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 13:19:25
氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者
A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错
不一定.氧化性气体也可以让品红溶液褪色,比如说氯气.二氧化硫的性质是漂白性,只要加热品红就可以恢复成红色.再问：举个例子，，再答：氯气有强还原性，通入品红可以和品红中的水生成次氯酸，次氯酸的强还原性可
SO2气体通入品红溶液现象：品红溶液退色SO2气体通入溴水溶液现象：棕黄色退去SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2气体通入硫化钠溶液现象：产生淡黄色沉淀SO2+H2O=H2SO3H2
H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的
不褪色.SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4等体积的SO2与Cl2恰好完全反应生成HCl和H2SO4,HCl和H2SO4不能使品红.
第一次通入品红中,SO2能与品红发生反应生成无色不稳定氧化物(加热会分解),但此过程SO2不会反应完全,后混合气体通入溴水中,溴水有强氧化性可将SO2氧化成硫酸,此过程完全反应,最后通入到品红的只有C
二氧化硫可以和某些有机物化合作用漂白【如品红】,氯气溶于水,部分和水反应,生成具有强氧化行的次氯酸,可以氧化行漂白、消毒.品红不具有还原行,故不被氯气漂白
加入H+离子使溶液呈酸性,这样SO32才能变成SO2气体逸出,进而被品红检测到
先用无水硫酸铜检验水,再用品红检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验二氧化硫全部除尽.最后用澄清石灰水检验二氧化碳.
1.根据题意可以判断A.B可能是so_2和cl_22.SO2+(2Na+)+[（OH）^-]=(2Na^+)+(SO3^-2)+H2O3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.由于是二氧
为什麼不可以是HSO3-而一定是SO32-呢?
品红溶液褪色溴水褪色（Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4）硫化氢溶液中产生黄色沉淀（SO2+2H2S==3S+2H2O）
二氧化硫与品红品红褪色
根据题意,能使品后退色的有刺激性气味的气体应为Cl2,SO2根据通入石蕊的现象可断定A为SO2,B为Cl2
因为SO2具有还原性而高锰酸钾具有强氧化性,所以会反应.高锰酸钾之所以有颜色,是因为高锰酸根是紫色的,而高锰酸根会与SO2反应,生成肉色色2价锰离子（几乎为无色）,这样就褪色了2MnO4-+5SO2+
反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫
不能证明.如果该混合气体是干燥的氯气和二氧化硫的混合物,混合时二者难以迅速反应,但通入品红溶液后,发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,如果二者的物质的量之比恰好为1:1,则反应后生成无
氯气能使品红的腿色的原因是氯气和水反应产生的次氯酸有氧化性,已经将品红溶液中的有色离子氧化,所以褪色.加热后也不会恢复.