将在标准状况下盛满氨气的烧瓶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 09:19:08
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答案A.1/22.4==0.0446mol/L再问:解析可以具体一点吗?再答:可以啊。烧瓶没充满,说明里面有空气,但是NH3的溶水性是1:700,说明氨气所占的空间都被水占据了,可见,所得氨水是NH3
假设O2是VL(即V/22.4mol),整个容器就是5VLO2+4NO+2H2O==4HNO3O2和NO完全反应,生成4*V/22.4molHNO3,溶液体积是5VL所以浓度为:(4*V/22.4)/
C.你设烧瓶的体积为VL,标况下烧瓶中有NO为4V/7L,即4V/(7*22.4)mol4NO+302+2H2O==4HNO3二者恰好完全反应,液体充满整个试管,生成的硝酸的物质的量等于NO的物质的量
设烧瓶的体积是22.4L当氨气充满烧瓶时,正好是1mol所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为1mol÷22.4L=1/22.4mol/L≈0.0446mol/L
1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧
c(NH3·H2O)==n/V==n/(n*Vm)==1/Vm由于是在标准状况下,所以等于1/22.4=0.045mol/L
c=1/22.4mol/Lc=(4/40+2*17.1/171)/0.5=0.6mol/L22%x=14%(x+100);x=175;c=22%*175/85*0.15=3mol/L
一滴水进去确实都溶了,但因为原来充满了氨气,一下子全溶了烧瓶内压强骤然减小,因此水就被吸进去了,直到全充满了内外压强才相等.
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m%=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m%不同所以选A
设烧瓶的容积为VL,则氨气的物质的量为:VL22.4L/mol≈0.045Vmol,反应后溶液的体积为VL,烧瓶内的氨水的物质的量浓度为:0.045VmolVL=0.045mol/L,故选A.
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
标准状况下,用圆底烧瓶收集满一瓶氨气,设烧瓶容积为VL,则氨气的体积为VL,其倒扣于水槽中,水充满烧瓶,溶液的体积为VL,氨气的物质的量为VL22.4L/mol=122.4mol,溶液的物质的量浓度为
此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一
问题是什么?答案是C5:5:4c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3HCl是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去)那么在标准
因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是:(4/7)V/22.4,所以溶液的物质的量浓度:[(4/7)V/22.
无论什么气体,无论容器容积多大,只要一开始是标准状况下充满气体、最后充满溶液(不考虑反应),溶液物质的量肯定是1/22.4设气体摩尔质量M(g/mol),容器容积V(L)由于是标准状况,所以气体物质的
答案选B.因为氨气的摩尔体积是22.4mol/L!
集气瓶内气体的平均相对分子质量=17×2=34,令HCl的体积分数为x,则空气的体积分数为(1-x),故36.5x+29(1-x)=34,解得x=23,溶液上升体积等于HCl的体积,故烧瓶内液面上升的