将一杯水的t摄氏度氯化钠溶液分成两份一份恒温蒸发10g水另一份加入3.6氯化钠

设应再加x克氯化钠.则加入x克氯化钠后,溶液中氯化钠溶质的质量=(12+x)g溶液质量=12+38+x=(50+x)g所以有(12+x)/(50+x)=36/(100+36)解得x=1.68g所以应再

B由于在20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克(100g水),在50g水中只能溶解18g氯化钠所以氯化钠的质量分数为：18/（18+50）=26.5%

20g溶质需要若干克水方能饱和,则溶剂质量为：100×20÷36=55.56g所以,需要蒸发掉的水质量为：100g-55.56=44.44g其实为什么不愿意设未知数呢?那样更直观~再问：因为我们老师没

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

NaCl的溶解度是36g设蒸发掉x克水20/(20÷20%-x)=36/(36+100)解得x=24.4g即需要蒸发掉水24.4g设加入y克NaCl(20+x)/(20÷20%+x)=36/(36+1

是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两

“冰晶暧”：如果冰块很大,而杯中的水很少,则冰块增大（连杯中的水也结成冰了）如果冰块不大,而杯中的水很多,则冰块减小（一部份冰熔化成水了）因为本题没有说明冰和水的质量是多少,所以本题不确定,你说对吗,

答案是A因为9克氯化钠是溶在25克水中的因而可以算出100克水中溶36克氯化钠

将28克氯化钠溶于50克水中氯化钠不会都溶解的所以用水的关系算36/100=X/50X=18所以溶液的质量50+18=68g不懂问

根据题意t摄氏度时,氯化钠的溶解度是a/bX100g=100a/b恒温蒸发50克水.根据题意t摄氏度时,A物质的溶液中加入（8-2）g=6g恰好饱和,恒温蒸发50克水后只需2g,则在此温度下50g水溶

蒸发25克水,析出9克氯化钠,则剩余溶液为146克的饱和氯化钠溶液,只有这么多信息了,算不了

20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克,所以12克氯化钠应溶解在12g/(36g/100g)=33.3g水中成为饱和溶液.应蒸发掉38g-33,3g=4.7克水

通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这只是一种理解.没有经过论证.

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

冰会融化,因为氯化钠让冰的熔点降低.望采纳再答：不采纳吗再问：:-O喔！谢谢再答：给个好评吧再答：蟹蟹

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

1.36g/100g水2.36g/100g水再问：第二题能给出个简单的过程吗，谢谢再答：第二题中没有说这份溶液是饱和的，蒸发10g有2g晶体，证明蒸发10g后是饱和溶液了。两份溶液一样，所以第二份蒸发

提问者：du知了-魔法师五级哈哈哈!原来管理员也提问!而且管理员居然还是5级的!如果不严密的说是50但是!如果严密的说!还需要一些数据!:杯子的温度空气的温度环境的温度!现在来分析一下能量是守恒的不可