将一定浓度的ba(oh)2溶液逐滴加入到含少量hno3的mgso4

pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5)稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10

选D..pH=12c(OH-)=0.01mol/L,所以c(Ba(OH)2)=0.005mol/LBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O可以看出,生成NaOH的物质的量和氢氧化钡、

在25摄氏度条件下：pH=8的Ba(OH)2溶液中H+的浓度为10E-8,所以水电离的OH-浓度为10E-8,是Ba(OH)2电离出的OH-浓度的百分之一.所以可以认为Ba2＋的浓度为5＊10E－7.

A,起初Ba（OH）2和Ca（HCO）3反应分别生成BaCO3和CaCO3,因此在前期沉淀产生比较快,到后期,NaHCO3与Ba（OH）2反应,只生成一种沉淀,因此速度减慢,到后来,Ba（OH）2过量

pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积

设氢氧化钡溶液的体积为V1、硫酸氢钠溶液的体积为V2PH=12的Ba（OH）2溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=10^-14/10^-12mol/L=0.01mol/LPH=1

(1)离子方程式：(Ba2+)+(OH-)+(HSO4-)-->(H2O)+(BaSO4),由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,当Ba2+全部反映掉时OH-还有一半存在,而溶液中的C

解题思路：溶液PH的计算问题。解题过程：附件最终答案：略

则按先后顺序加入的溶液分别是①Ba(OH)2②HNO3③H2SO4；有关的化学方程式为①Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaOH；②BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2

V1=V2

因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样就有OH-的物质的量n=c·V也相等而两种碱和酸反应的实质都是OH-+H+====H2O既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以

将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7所以C(H+)=10^-7PH=9,C(OH-)=10^-5所以C(Ba2+)=5*10^-6稀释5oo倍后C(Ba2+)=10^

导电性先减弱,因为生成了沉淀,溶液中离子数减少,完全生成沉淀时,导电性最弱.然后逐渐增强,但不能增强到最初的导电性,因为水多了

PH=11的Ba(OH)2溶液中,OH-的物质的量浓度是0.001摩尔/升,Ba2+的物质的量浓度是0.0005摩尔/升,即5*10^-4摩尔/升.选A

A设有XL氢氧化钡,消耗YL硫酸氢钠,硫酸氢钠体积浓度为amol/L.Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+H2O+NaOHBa离子恰好完全沉淀,则：0.005X=aY此式设为1式氢氧根浓度可

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

1.BA+等于NA+大于NH4+,等体积且混合前三种溶液的溶质的物质的量浓度相等,所以溶质的物质的量相等,就是BA+和NA+相等,而NH4+要发生水解,会少一些.2BA+小于NA+小于NH4+等体积且

充分反应后滤液的pH=13===>溶液中仍有Ba(OH)2残存===>混合酸反应完全.(1)SO42-摩尔=0.466/233=0.002molCl-摩尔=0.1x0.050-2x0.002=0.00

将等物质的量浓度,等体积,说明Ba(OH)2、NaHSO4为1：1反应/则有1molBa2+、2molOH-、1molNa+、1molH+、1molSO42-.这几种离子混起来反应就行了.方程式：Ba

SO2+OH-=HSO3-反应分为两步：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-合并得到SO2+OH-=HSO3-