将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满谁是

剩余气体体积与原混合体积之比是1:8再问：过程再答：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO整合上述公式，消去NO24NO+3O2+2H2O=4HNO3假设NO与O2摩尔密度完全一样（

结果是一样的,浓度都是1/22.4mol/L因为NO和NO2最终都完全转化为HNO3极限法1假设全是NO,设体积为VL通入O2一定能将NO完全氧化为HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3根据

因为二氧化碳也可溶于水该现象不能证明是与氢氧化钠反应致使压强减小

基本上看溶解度就知道了能容CO2（1∶1）难容O2、CO、CH4所以选A

根据：4NO+3O2+2H2O=4HNO3设总体积为8,则NO4份,O24份,充分反应,还剩余1份O2.为总体积的1/8.

很经典的高中氮素计算题.答案有两个：6ml或9.5ml4NO+3O2+2H2O=4HNO3(非实际反应方程式,为加和所得)最终剩余2mlNO或O2再问：哪几个加和的呢，谢谢再答：NO与氧气反应生成二氧

当然不是A.这三种气体混合放在试管中,如果以1:1:1的话,是典型的完全反应.方程式是：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3.其实这个题目是很多种解,先写出方程式：NO2+NO+O2+H20=HNO

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,

氮的最高价氧化物是五氧化二氮,对应水化物是硝酸,其中氮的化合价是+51molNO中的N由+2价升到+5价,能提供3mol电子；1molNO2中的N由+4价升到+5价,能提供1mol电子；1molO2能

设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045

楼上的第二问不对.原来NO的体积为试管体积V的3/7,即3V/7,摩尔数为3V/7/22.4,则质量浓度为：63*3V/7/22.4/V=27/22.4mol.L-1

第一种情况：O2剩余：NO2和O2恰好反应,产生HNO3,那么根据电子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;所以4V体积的NO2与V体积的O2恰好反应；由于5/6试管体积气体反应,其中NO24/6试管

4NO+3O2+2H2O=4HNO3.x.(3/4)x4NO2+O2+2H2O=4HNO3.y.(1/4)yx+y=8(3/4)x+(1/4)y=3x=2y=6原混合气体中NO和NO2的体积比是：1：

应该多种可能的盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于水槽中,水面上升并且充满试管,则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能的是A.1:1:1B.4:8:5C.8:4:7D.5:6:7NO2+N

2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3所以假设NO和O2各为V则2NO+O2=2NO2后有V的NO2和1/2V的氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3后NO2全部转化为硝酸,剩下

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体

首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO1.O2过量那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收4NO2O2414xx,4x+x=40x=8所以原混合气中vNO2=32mlvO2=18体积比

①4NO2+O2+2H2O=4HNO3②一般情况下,只有NO2时是不可能让水充满整个试管的：3NO2+H2O=2HNO3+NO③NO,NO2也不能行,总会存在不溶于水的NO④4NO+3O2+2H2O=

7:3或7:1分成剩余气体是氧气或者NO两种情况.

1/22.4mol/L设试管体积为VL,那么气体体积为V,有V/22.4mol.c=n/v=(V/22.4)/V=1/22.4mol/L