将80克氢氧化钠溶于1升水中,所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度2摩尔 L

c=n/V(aq)∵n=V/22.4molV(aq)=m/ρ=(n·M+100cm^3·1g/cm^3)/ρ=(VM/22.4+100)/dmL=(VM/22.4+100)/d·10^-3L∴c=10

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需要加热至恒重（即加热后称量,再加热,再称

溶液质量（8+32）/2+36.5=56.5克,参加反应的氢氧化钠为4/40=0.1MOL,根据钠离子守恒则生成的氯化钠也为0.1MOL.故：溶质质量为0.1*58.5=5.85（如果你是初中学生,可

沉淀达到最大值,那么溶液中就只有氯化钠了.那么加的氢氧化钠就是2mol.

H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+

氢氧化钠的物质的量n=2mol/l*45ml/1000=0.09mol即参加反应的氢氧根离子为0.09mol设混合物中乙酸为xmol,乙二酸为ymol则x+2y=0.0960x+90y=4.5x=0.

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

依题意可得，气体HCl的质量m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=V(HCl)Vm×M（HCl）=500L22.4L/mol×36.5g/mol=814.7g，所用水的质量m（H2O）=ρ（H2O

是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的

氢氧化钠物质的量为2.4/40=0.06摩尔,其摩尔浓度为0.06/0.25=0.24（摩尔/升）取30毫升此氢氧化钠溶液所含物质的量为0.24*0.03=0.0072摩尔,稀释后摩尔浓度为0.007

溶液的体积变成水的体积加上40g氢氧化钠的体积,除非知道氢氧化钠的密度,也可以求体积和浓度,否则浓度小于1mol/L.

na23o17h180克naoh是2mol固体的体积是要忽略的,这是正确的

根据已知n(H2O):n(Na+)=50:1即n(H2O):n(NaOH)=50:1n(NaOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=10mol

这个题应该是配置一摩尔每升的氢氧化钠溶液在这40克一摩尔氢氧化钠加到一升的水中溶液的体积会变化,肯定不是一升,所以配置的溶液也就不是一摩尔每升正确的应该是说将40克氢氧化钠固体溶入水中可配成一升的溶液

他俩不反应,所以是二者的混合溶液.

顺序是24513方程式如下Mg2++OH-＝Mg（OH）2↓Ca2++CO32-＝CaCO3↓Ba2++SO42-＝BaSO4↓OH-+H+＝H2O再问：答案是25413……主要是我要改错题。。。再答

摩尔浓度指的是每升溶液中所含溶质的物质的量如果这样说将5.85克氯化钠固体溶于水所得溶液为1升,则其浓度为0.1摩尔每升的氯化钠溶液就对了再问：就是说溶于水后体积不为1了？再答：是的，不能因为其摩尔质

不正确,溶于氢氧化钠后溶液体积变化可以忽略不计,氢氧化钠的物质的量为0.45mol,除以体积为物质的量的浓度,即为0.45mol/L

溶质就是NaOH物质的量（n）=质量（m)/摩尔质量（M）=10/40=0.5mol摩尔质量数值上等于相对原子质量或者是相对分子质量