将5.6g某种金属片

设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+yCO 高温 . xFe+yCO256x+16y      &nb

得5.6g铁粉,说明有7.2-5.6=1.6克是氧元素比值=(5.6/56):(1.6/16)=1所以比值是1:1

m瓶+ρ水v1＝m1m瓶+ρ水(v1-v金)+m金＝m2代入数字：ρ水=1g/ml68+1*v1=18868+1*(v1-v金)+79=257解得：v1=120,v金=10金属片的密度=79÷10=7

M=79g瓶内先放入79g的金属片,并装满水,总质量为257g,去掉金属片质量为257－79＝178克,为瓶加不满水的质量.一个空瓶装满水为188g,减瓶加不满水质量为188－178＝10克为金属块等

CO过量不会都转化为CO2,所以方法不对.应该把方程式配平后求解.FexOy+yCO=xFe+yCO2列方程求x于y的比值约为3：4所以答案为C

5.28/44=0.120有0.12mol0.12*16=1.92g（含01.92g）6.96-1.92=5.04g5.04/56=0.9mol铁：氧=0.9：0.12既是3：4所以应噶是四氧化三铁

首先可以排除C氧化钙,因为CO不能还原氧化钙.用CO还原金属氧化物的气体产物是CO2,所以得到的CO2的物质的量是0.6mol,所以32.0g氧化物中的氧元素是0.6mol,即9.6g,金属就是32.

油脂为高级脂肪酸甘油脂,每摩油脂皂化消耗3摩的氢氧化钠,接下来相信你会做了碱物质的量=10/40mol=0.25mol油脂物质的量=0.25/3mol油脂相对分子质量=50/(0.25/3)=600

分为两份,一份的质量是100/2=50g设50g溶液中溶质的质量是x.达到饱和时的溶质质量分数相同.x/(50-20)=(x+10)/(10+50)x=10g50-20-10=20g【50-20是溶液

设在一定温度下,将某硝酸钾溶液100g含有硝酸钾固体x克.(x-2.5)/(100-60-2.5)=(x-7.5)/(100-80-7.5)==>(x-2.5)/37.5=(x-7.5)/12.5==

装满水时,水的质量为m=188-68=120g所以瓶子的容积为v=120÷1=120ml(ml是毫升,也就是立方厘米)放金属片再次装满后的水和金属的总质量为M=257-68=189g那么此时里面水的质

79/(188+79-257)=7.9188+79-257少装进去水的克数,除以水的比重就是金属排开水的体积.所以金属比重是7.9

m水=m总-m铜=99-89=10g空心体积：v=m水/ρ水=10/1=10cm^3v铜=20-10=10cm^3

2.3g样品中C的质量为:4.4g*C的质量分数=4.4g*12/44=1.2gH的质量为:2.7g*H的质量分数=2.7g*2/18=0.3gO的质量:2.3-1.2g-0.3g=0.8g各元素质量

排开水的质量：m=（210g+45g）-251g=4g排开水的体积：V=mρ水=4g1g/cm3=4cm3金属块的体积：V金=V水=4cm3金属块的密度：ρ金=m金v金=45g4cm3=11.25g/

设反应的二氧化碳质量是xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44          &nbs

1、将720g水溶液蒸发掉80g水有10g晶体析出此时,饱和溶液的质量为720-80-10=630g2、向该溶液中加60g该固体充分溶解后过滤,得到未溶解的X固体6g则溶解的质量为60-6=54g则此

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应