将30.5gna2co3

这个加热过程实际上就是NaHCO3转变成了Na2CO3、H2O、CO2,因此质量变少了.设Na2CO3的质量为x克,NaHCO3的质量为y克.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO22*841

解题思路：质量守恒和质量分数的应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

106g就是1molNa2CO3,固体碳酸钠的阴离子就是碳酸根离子,是1mol（NA）.不是大于NA

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（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为：19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ &nb

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察方程式,有不论是1molNa2CO3,还是1molNaHCO3都是生成1molCO2所以,Na2C

10.60gNa2CO3物质的量为n=10.60/106mol=0.1mol物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L

10g碳酸钙对应二氧化碳0.1mol对应碳酸氢钠0.2mol,也就是16.8gw(NaHCO3)=16.8/33.6=50%再问：方便写一下解题格式吗？叙述一下也行啊

根据反应中的质量守恒定律,就有：（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量=CaCO3沉淀的质量+滤液的质量（混合后）所以m(CaCO3)=50g+70g-115g=5g答：反应后生成Ca

100ml溶液中N(Na2CO3)=10.6/106=0.1molN(Na+)=0.2mol物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L从中取出20ml浓度也不变,仍是2mol/L

托盘天平衡是没有这么精确滴.小数点后以为都是估读的,怎么可能还会称处小数点后2位!!

1.(10.6/106)/(500/1000)=0.2mol/L2.NaCl>>AgCl58.51(143.5)2.34(1)0.04mol(2)5.74g(3)0.04/2=0.02mol/L

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2ygzg0.62g2*8410644解得y=2.367g,z=1.494g（新生的碳酸钠）Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2Oxg0.88g1

碳酸氢钠受热分解为水、二氧化碳、碳酸钠,碳酸钠受热不分解减少的质量即跑掉的气体的质量和蒸发的水的质量2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x19-15.9=3.1gx=8.4gm

用摩尔质量计算,1.06gNa2CO3有0.01mol,而0.01molNa2CO3.10H20对应的质量是2.86g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174418x36.5*20%yzOx=10.6gy=11.7gz=4.4go=1.8质量分数:23.4\234=10%钠元素质量:4.

44克CO2就是一个摩尔……就是碳酸钠和碳酸氢钠合计共一个摩尔.一个摩尔全部是碳酸钠是106,一个摩尔全部是碳酸氢钠是84,差22,即每差22克有一个摩尔的碳酸氢钠.现在差（106-95）=11克,即

Na2CO3·xH2O=Na2CO3+xH2O(106+18x)g106g1.430.530g解得x=10(1)n(Na2CO3)=m(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.53g/106g/mol

10.6gNa2CO3为10.6/106==0.1mol浓度为0.1/1==0.1mol/LNa+浓度为Na2CO3浓度2倍为0.1*2==0.2mol/L体积不变,Na+浓度为0.4mol/L则Na

n(NaOH)=0.01mol  n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于NaOH碱性较强,盐酸和NaOH反应,0.4 g NaOH被消耗0.01L盐