将3.9g镁.铝合金溶于一定物质的量浓度的HCL溶液400ml

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑－－－②设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为(10.2-X)g．X/27为Al的物质的量

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

1.收集到的气体氢气是4.48/22.4=0.2mol.不妨设原合金中有镁Mmol,铝Nmol.就有两个式子,M+3N/2=0.224M+27N=3.9解得M=0.05,N=0.1.所以有镁的质量是0

解题思路：根据镁铝分别与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

很高兴为你解答!方程式：Mg+2NaOH=Mg（OH）2↓+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（氢氧化钠过量）分步：2Al+2NaOH+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑A

n(NO)=4.48/22.4=0.2(mol)根据得失电子守恒：金属混合物失电子数=HNO3得电子数设Mg物质的量为xmol,Al物质的量为ymol24x+27y=6.32x+3y=0.2*3x=0

消耗的NaOH的物质的量和HCl的物质的量相等,因为沉淀量最大时溶液的只有NaCl,盐酸中的Cl和NaOH中的钠组成了NaCl,所以二者相等.V(NaOH)=2mol/L*0.3L/3mol/L=0.

1.因为H+和OH-在题目中是等量的（由于你是高一,所以直接认为镁铝都完全沉淀也没错,以后会有不同的）,所以由题意就可以判定为恰好完全反应.（以下X→Mg；Y→Al）24X+27Y=7.5g；58X+

m(Al)=(16-14)*1*50*27=2700mg=2.7gm(Mg)=[(14-2)-(16-14)*3]*1*50*24/2=3600mg=3.6gc=14*1*50/500=1.4mol/

n(H2SO4)=120mL*4mol/L=0.48moln(NaOH)=120mL*8mol/L=0.96mol最终得到的硫酸钠的物质的量：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.48mol最终得

当加入240mL3mol•L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，n（OH-）=19.4g−7.5g17g/mol=0.

看起来好像很复杂,想通了其中的关键点就很简单了（1）镁离子和铝离子恰好完全沉淀,全部变成氢氧化镁、氢氧化铝,溶液中只有一种溶质——Na2SO4,此时Na+物质的量时SO42-物质的量的两倍,所需氢氧化

相同质量的Mg和Al,Al消耗的盐酸要多,当10.2g全部是Al时消耗盐酸量为：10.2/27*3=1.13mol而n(HCl)=4*0.5=2mol所以盐酸一定是过量的,最后溶液为NaCl溶液n(N

Mg的物质的量为0.05mol,Al的物质的量为0.1mol.H2的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2molMg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3

4.48mL?是4.48L吧!4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5Mg241.519.5Al184.5∴n(Mg

氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.4Lx1mol/L=0.4mol设合金中镁的质量为m,铝的质量为y,则1)x+y=3.9g设氯化镁和氯化铝分别消耗氢氧化钠的物质的量分别是a,bMg+2HCl=M

在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，则有：2：9

这是要干什么啊?最后是问剩下什么,还是会产生什么现象啊?

m=98*2.6/2=127.4g

某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,===得两种金属离子加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀===只有Mg(OH)2,过滤洗净后,溶于25mL0.2mol/L的盐酸中,再用0.05mol/L的氢氧化钠