将20g的铁片插入氯化铜溶液中,将铁片拿出,洗净,擦干,称重21.6g

解设参加反应的硫酸有x克,用差量法求解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064列出比例式x/160=1.2/(64—56)解得x=18g所以小号硫酸铜18g

1.2除以(64减56)再乘以56

Fe~Cu5664xx64x-56x=1.2x=0.15mol消耗铁片质量=56x=0.15*56=8.4g再问：mol什么意思？这道题不用方程式么？再答：额....你是初中生?好吧..用初中的方法给

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56-------------645.6------------6.4几十年前的东西,希望没有记错.

1）导线上有0.1mol电子通过,则铁失去0.1mol电子,质量减少0.1*56=5.6g铜的质量增加0.1*64=6.4g2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所以当有0.1mol电子转移时

这个可以用差量法计算就很快算出了反应铁的质量为m=（55-51）*56/(64-56)g=28g

1.假设反应生成的铜的物质的量为xmol.CuSO4+Fe==FeSO4+Cu则n（Fe)=n(Cu)=xmol,消耗的Cu2+也等于xmol.增加的质量=64x-56x=8x=0.64解得x=0.0

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克

设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56-------64----------8x-------------------1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g答:

用差量法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8X64=16g(铜的质量)二楼的是对滴

可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为（10.8-X).所以参加反应的铁为：10-（10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664X-0.8X56:(X-0.8)=64:

Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g

设m(Fe)=xgm(Cu)=ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加56648xy53.8-51解出x=19.6y=22.4g参加反应的铁的质量：19.6g生成铜的质量：22.4g

稀硫酸是过量时：铁片部分溶解且铁片上产生红色的物质铜,溶液由蓝色变成浅绿色,并产生无色无味的气体.稀硫酸不足时：铁片上产生红色的物质铜

8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量.因为Fe与Cu2+反应,铁片过量,Cu2+与Fe反应全在Fe片上,生成的Cu也全在Fe片上,所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.多出的0.2g是溶液的差量,或金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY64X/5664X/56-X=1X=7Y=20质量分数=20/100=20%

设反应的Fe的质量为x克,生成的Cu的质量为y克Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56.64xg.yg∴56/x=64/y∴y=64x/56∵Fe和硫酸铜反应,∴Fe质量减少,生成Cu质量增加总的增加

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

有关,氧化还原的特征是有电子的转移,置换反应属于氧化还原.氧化还原反应应该要有氧气参加的认识是错误的.

表面有红色固体析出.因为铁的活动性比铜强,可以把铜从硫酸铜中置换出来.反应方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu望采纳再问：答案是紫红色再答：那就是紫红色固体。方程式和原理应该就是这样没错。