将1毫升的kSCN溶液与1毫升同浓度的FeCL3溶液充分混合

这不关稀释的问题吧?你要先搞清楚目的,既然目的是证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,那就应该遵循这个目的.加入KSCN溶液是加入了反应物,反应正向进行,但是并不能证明逆反应存在阿

1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2)=0.005/2=0.0025mol所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O)=0.0025*100/25=0.01mol摩尔质量M=2.44/0.

四层.最上层是乙酸乙酯,无色,因为它密度最小.下层是紫色石蕊试液,紫色.再下层是紫色石蕊试液与碳酸钠溶液交界,由于碳酸钠溶液显碱性,此层呈蓝色.最下层是碳酸钠溶液,无色

氢氧化钠与氯化铝的物质的量都是0.3MOL,但是2者反应与量有着密切的联系.先看（1）,将氢氧化钠多次加入,也就是说,整个反应环境是处在氯化铝多氢氧化钠少的状态,所以,最先会看到白色沉淀,即氢氧化铝,

H+物质的量:0.1*0.001=0.0001molOH-物质的量:0.01*0.009=0.00009mol所以混合后剩余的H+的物质的量是0.00001mol,体积是1+9=10mL所以它的PH=

设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩

这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释

滴加FeCl3或KSCN,颜色加深,平衡发生移动的结果.再问：可是这个反应不是很灵敏么？一点点的物质，血红色也很深呢，以平衡移动的角度设计方案是否理想？或许要做个对照实验吧。

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

看你第二次加KSCN的浓度,如果比第一次大颜色应该加深

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

这10毫升溶液的物质的量浓度与1L浓度是一样的.58.5g氯化钠为1mol,溶于100毫升水中,再加水稀释成1升就相当于直接把氯化钠溶于1L水中,浓度是1mol/L.不管取出多少,浓度依旧是1mol/

氢氧化钠的物质的量：0.04*1.5=0.06mol对应硫酸的物质的量：0.06/2=0.03mol对应硫酸的质量：0.03*98=2.94g溶液的质量：20.7*1.09~22.6g硫酸的质量分数：

大拇指大小的石块的体积肯定不大，所以没必要用500ml和100ml的量筒，应该选用分度值小的量筒，这样既能完成测量，又能保证测量结果误差较小，准确程度较高．故选C．

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

[OH-]是原来的1/100pH=9

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

(100-1)=99mmolNaOH,c(NaOH)=0.198mol/L,pOH=-lgc(NaOH)=0.7,pH=14-pOH=13.3

25*50800/25再答：25*50800/50.打错了

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0