将11.2gRO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/06 06:29:09
先求500ml浓硫酸质量和500ml水的质量和,再由m=ρV就能求出体积.一般混合物体积不等于各部分之和.再问:我会了谢谢
用得失电子守恒做.不需要算原HNO3的浓度.672mlO2物质的量=0.672/22.4=0.03mol,0.03molO2得到的电子数=0.03*4=0.12mol然后在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫
答:由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1:2,氢气2:1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,为150ml,所以可知,在混合气体与氧气
要是是缩写的话是:1.格林威治皇家天文台(GreenwichRoyalObservatory)2.宾客关系主任(GuestRelationOfficer)3.肿瘤生长相关因子(这个具体的单词我就实在不
硫酸质量:100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量:180.32/98=1.84mol溶液体积:100+500=600ml物质的量浓度:1.84*1000/600=3mol/L
HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液:HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[
AgCl质量为14.4g物质的量为14.4/144=0.1mol所以Cl-总物质的量0.1×2=0.2mol盐酸中HCl的物质的量浓度0.2/0.5=0.4mol/L
(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由(1)知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g(3)正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ
(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了60mL,则:CxHy+(x+y4)O2点燃xCO2+y2H2O 体积减小△V1
C烯烃(单烯烃):1个烯烃加成需要1个H2,现在需要100mLH2,说明烯烃有100mL.则烷烃也是100mL
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O反应后剩下Ba(OH)2为(0.3-0.2)*0.5==0.05mol即剩下OH-为0.05*2=0.1mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5
MgCl2+2AgNO3=2AgCl(沉淀)+Mg(NO3)2MgCl2-----2AgNO3953400.953.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/(95+18X)=1.9
15.76g0.46mol/l30ml再问:第三问不考虑碳酸钡么?再答:题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀
你需要用到三个式子:1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想
n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有(x+0.1)mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+
(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=
由于分子间有间隔,当100mL水与100mL酒精混合时,酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间,所以,总体积不等于200mL,小于200mL.故答为:不等于,分子间有间隔.
PH=12,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.
这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变