实验计算氧气体积-搜答案-搜狗做题网

1.等你上高中你就知道气体压强（P）,温度（T）和体积（V）是什么关系了,实际上,对于固定成分的气体来说,它的PV/T的值是一个定值,也就是说,在温度不变的情况下,体积增大,压强减小；体积减小,压强增

1.瓶子的1/5.因为红磷燃烧消耗氧气,而氧气的体积分数是1/52.应该是淡蓝色,蓝色太笼统;是生成大量的烟,烟指的是固体颗粒,气指小液滴3.不是,比如SiO2就不溶于水

是的.该实验结果理论上是21%,但是事实上做不到.上述的导管内余水是原因之一；还有就是即使过量的红磷也不可能耗尽所有氧气,因为当氧气稀薄到一定程度时反应就无法继续了,最终会有少量氧气残留；第三还有瓶内

你在讲什么?是说密闭容器中燃烧某种东西,使氧气完全反应后,活塞向下压吗?氧气完全反应后,密闭容器内压强降低,低于外界大气压,大气压迫使活塞向密闭容器内运动.那你怎么验证氧气占空气体积的五分之一?如果是

氧气减少后,密闭容器内的压强降低.而容器有一根导管通入水槽中,所以容器内的压强降低后,水进入容器,约占体积五分之一.

氧气足量时的反应为2O2+2H2S==2H2O+2SO2硫化氢的体积与生成的二氧化硫体积相等.答案A正确.氧气不足时反应有3O2+2H2S=H2O+2SO2和O2+2H2S=2H2O+2S由前一反应知

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

实验可以说明这是个分解反应HmOn----->H2+O2(设出水分子化学式)由于相对原子质量：H1O16则相对分子量：H2为2O2为32且生成氢气和氧气的体积比约2:1则生成的氢气与氧气质量之比为2×

（1）①实验前未将橡胶管夹紧，会使瓶内的部分氧气和其它气体在红磷燃烧时排出，等装置冷却后，使瓶内的气压变得更小，从而使进入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的15；②实验前导管中未加满水，等装置冷却后，只能

应该是答案错了,集气瓶中剩下的气体应该大部分为N2（氮气）,氧气是被红磷燃烧利用完了

不能铝箔、铁丝都不能在空气中燃烧.这是九年级化学中的一个问题.该实验是利用压强差探究氧气在空气中的体积分数的.所以该实验成功的前提是：使用的物质必须能在空气中燃烧并生成固体,所以：硫、碳、铝、铁、镁都

15.6÷78%×21%，=15.6÷0.78×0.21，=4.2（升）；答：含氮气15.6升的空气中含有4.2升氧气．故答案为：4.2

先算出有多少升空气15.6÷78％=20升再算空气中含有多少升氧气20×21％=4.2升综合算式；15.6÷78％×21％=4.2升

10×21%=2.1（升）．

红磷燃烧的过程中生成的白烟是五氧化二磷的小颗粒；在瓶底加入少量的水,水的作用是：P2O5能跟水反应,可以说“是吸收白烟”的作用,如果白烟沉降或者跟水反应后,瓶子的温度降到室温后,打开导气管的止水夹,是

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用一个水槽,在里面装满水,在用一个标有刻度的集气瓶,在里面放上磷,使温度达到着火点,磷燃烧,就把里面的氧气消耗,水面上升的高度就是消耗掉的体积

实验第一步：将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.第二步：点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.第三步：待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容

磷燃烧是与空气中的氧气反应生成固体

首先你要明白为什么红磷能够作为探究空气中氧气体积分数的实验用品.原因是由于,1、红磷能与氧气反应,4P+5O2==2P2O52、红磷与氧气的产物是固体,不是气体只有该物质与氧气反应掉了,我们才能知道空