实验室用足量锌和98克溶质质量分数为百分之10的稀硫酸制取氢气

2HClCO27344m(HCl)=146X0.05=7.3gm(CO2)=7.3x44/73=4.4g

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g

设配成的稀硫酸的质量为x98%*10g=x*19.6%9.8g=19.6%xx=50gM（水）=50g*(98%-19.6%)=39.2g

(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n

（1）能达到目的,需加水228.67ml,设加水的体积为xml,水密度为1,则水的体积和质量在数值上相等的,由题可得98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67mlMg与稀硫酸反应主要是稀硫

（1）稀硫酸体积为630/1.2=575毫升.（2）630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g,需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g.

硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问：蒸馏水的体积为82ml，水密度为1g/cm³，质量分数为（）再答：什么意思？你把题目说全好不？

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体箭头）65219.5gxg推出xg=o.6g

设得到氢气的质量为x2HCl＋Zn=ZnCl2＋H273----------------298g×20％-----------xx=0.54g原题是不是硫酸呀?如是,H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2

设生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425gX100/44=25gxX=12.5答：可生成二氧化碳的质量是12.5g

Zn+2HCl==ZnCl2+H265g------137g--2g3.7g------x----y有：65g/3.7g=137g/xx=7.8g65g/3.7g=2g/yy=0.1g所以氢气质量0.

(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

灵活一点,19.6%的稀硫酸就是0.2mol的稀硫酸,这样子就好办了.别的你就自己组织吧.

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑①7.3g②设反应后生成的二氧化碳的质量为Xg.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73447.3gXg73/7.3g=44/XgX=4

500*20%=x*98%x=102.04g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982xg0.8g得x=39.2g稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答