实验室有200ML废液,含有Fe3 Al

由于各种价态汞的毒性都很强,在对含汞废液处理时,不能将含汞废液经简单化学处理后直接排入下水道．只能采取将离子态汞还原为单质汞后纯化再用的方法.废液中汞的最高容许排放浓度为0.05mg/L(以Hg计）常

可以先加入硫酸,使Ba2+变成BaSO4沉淀再加入NaOH,使Fe3+、Cu2+变成Cu（OH）2,Fe（OH）3沉淀

废液的溶质里只可能有氯化钙或者氯化氢即使碳酸钙过量也只有氯化钙作为溶质因为碳酸钙不溶于水“小红认为废液中的溶质只有CaCl2”从这一句就可以看出问题是在研究溶质你可以去看看溶液溶质的定义

（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于氯化铁溶于水形成的溶液是黄色，所以混合物中不能存在氯化铁，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；（2

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燃烧!我们都是拿到锅炉房烧掉的.

分类收集,交给当地具备废液处理的企业去处理,记住要收费的.

硫酸铜可与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,硫酸亚铁可与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀,但氢氧化亚铁可被空气中氧气氧化有白色变为灰绿色再变为红褐色由于你上初中应该只要答现象为有蓝色和白色沉淀生成

甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42-=

应该是C选项中离子无毒吧.题目说都有毒性的

低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH为10以上,再加入高锰酸钾粉末（3%）,使氰化物分解.若是高浓度的,可使用碱性氯化法处理,先用碱调至PH为10以上,加入次氯酸钠或漂白粉.经充分搅拌,氢化物分解为二氧化

实验室的废液一般量比较少,并且既然是废液,一般都是各种有机溶剂混合的,我真不知道回收了有什么用,原来实验室旋蒸上的用来洗瓶子,时间长了下水道的水管接头的铁圈全腐蚀了.现在都是集中起来,在一楼倒掉,可能

1、废液中都含有溶剂,如果溶剂是水,那就成为废水.2、废液中都含有溶质,如果溶质是都是有机物,就是有机废液.

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

既然毒性降低了,那说明Ba离子以沉淀形式脱离溶液.A：硫酸根会结合钡离子沉淀,铜遇碱也易形成难容的氢氧化铜；B：不能将钡转换成沉淀；C：可将钡沉淀,但不能减弱乙毒性；D：乙溶液可由于甲的碱性将银沉淀,

很多东西,有毒的有害的,但是你说的具体是什么废液?

用pH试纸不能鉴定一定有硫酸,只能验证溶液的酸碱度.同样用氢氧化钠也不能证明有硫酸,也只能证明溶液的酸碱度.可以先在溶液中加入指示剂酚酞,随着加入氢氧化钠最后变成红色,说明原溶液呈酸性.我估计你自己题

用pH试纸只能证明有酸,或者说有H+,要证明有硫酸根离子还要往溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,如果出现白色沉淀,证明废液中一定有硫酸.氢氧化钠和稀硫酸的反应除了放热没有其他明显的现象.

实验室废液暂行分类标准A·有机废液类(1)油脂类：由学校实验室或工厂所产生的废弃油(脂),例如：灯油、轻油、松节油、油漆、重油、杂酚油、锭子油、绝缘油(脂)(不含多氯联苯)、润滑油、切削油、冷却油及动