7%的浓度降到5.5%的加水量

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和氢离子物质的量浓度是定值,稀释氢离子,氢离子浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升

降到20℃,析出2克A物质,说明此时的溶液已经是饱和溶液.即饱和溶液的浓度为24%设20℃时A物质的溶解度为S,则有：S/(100+S)=24%解得S=31.6g

假设36%的盐水100克，那么含盐100×36%=36（克）；  36÷30%-100=20（克）；（36÷24%-100-20）÷20，=30÷20，=1.5；答：再加入的水是上

稀释时,醋酸的电离平衡、氯化铵的水解平衡都是右移,电离、水解生成的氢离子个数（物质的量）都是增大,但是增大的比例还是比溶液体积的增大要来的慢,所以氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,当然氢氧根离子的物质的

设加入水x，第一次加入x水后，盐水的含盐百分比变为3%，即含盐（1+x）×3%，第二次又加入同样多的水，盐水的含盐百分比变为2%，即含盐（1+x+x）×2%，得（1+x）×3%=（1+x+x）×2%，

本题选C【解析】HF===H++F-随着溶液的稀释,这个反应向右边移动,既电离的趋势越来越大.看选项：AH+浓度不会保持增大,因为随着稀释,虽然H+增多,但溶液体积也增大,浓度不会一直增大.Bc(F-

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

解题思路：根据物质的量浓度与质量分数的关系进行计算，比较出结果。注意溶液的一些特性解题过程：先弄清楚一些物质的特性：一般来说，很多溶液的浓度（包括质量分数和物质的量浓度）越大，密度越大。但少数溶液，比

冰醋酸是纯醋酸,加水才会电离出离子,所以先增大当浓度增到最大,再加水虽然醋酸会再电离,但体积增大的量大于离子增大的量,所以浓度减小

稀释问题把握一点：稀释前后溶质的物质的量不变.这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）稀释后假设加水xml,也就是xg（水的密度为1）,溶液总质量变为

错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,加水稀释时溶质的物质的量保持不变,而溶液的体积增大,故物质的量浓度减小.而已经配制好的Na2CO3溶液,溶液是均一的,不管取出多少,只要不加水不蒸发,其浓

醋酸钠溶液中电离平衡表达式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果加入了水（稀释）,设瞬时浓度变为原来1/n(

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

离子浓度铵根↑氢离子↑氢氧根↓氨水（不属于离子）↓物质的量铵根↑氢离子↑氢氧根↑氨水↓

变低,就是稀释,ph变大,再问：有两个过程吧再答：什么过程，你说说再答：加水，就是稀释，ph会变大，氢离子浓度变小再问：给你看道题再答：嗯再问：再问：C项再问：why再问：分子减，分母增，所以是对的，

加水的一瞬间,氢离子浓度增加,然后随着水的增加氢离子浓度减少,再答：强酸在浓溶液中以分子形式存在，加水后电离使浓度增大再答：但随着水的增加，浓度就会下降再答：且无限的接近于1×10^-7再答：望采纳

假设原来盐水中含盐x,含水y,加入的水为z.x/(x+y+z)=4%x/(x+y+z+z)=3%则第三次加入水后的浓度为x/(x+y+z+z+z)=2.4%再问：能用算术方法吗？谢谢了！！！！！！！再