6G,5G,4G焊接-搜答案-搜狗做题网

1.A正确：根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同,可知v正(O2):V正(NO)=5:4；又因反应达到平衡状态,同一物质的正逆速率相同,故v正(O2):V逆(NO)

A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的

gogodgoodgradegroundgeneral

gogodgoatgreatgreedygradual

A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6mol

g

解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略

8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g)ΔH=-1810KJ·mol-1方程式系数变为原来的二倍,反应的热之自然也是二倍

我认为焊条电弧焊的话用J426（型号为E4316)、J427（型号为E4315)的焊条比较好.因为是JB/T4709-2000《钢制压力容器焊接规程》推荐选用的焊接材料.J422是酸性焊条,容易焊接且

△H你正好弄反了

A．加压，逆向移动，但不能完全转化，则平衡不能总是向逆反应方向移动，故A错误；B．达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比，即起始投入的n （NH3&nb

向降低氧气浓度的方向移动,也就是向正方向移动!

解答中说的是两边消耗与生成比值是恒定的,这是由于元素守恒.但是注意的是要是说的是两边生成与生成或消耗与消耗的比值,那么就是说正逆反应速率了,这两者是不一样的,一般后者都是错误的.

.V(H2O)=0.45/(30*10)=0.0015mol/L/sV(NH3(g)):V(O2(g)):V(NO(g)):V(H2O(g))=4:5:4:6V(NH3)=0.001mol/L/sV(

A转化率=反应的物质的量/起始的物质的量因为NH3和O2在方程式中的比值为4:5所以如果转化率相同说明反应的物质的量相同B充入稀有气体体系V不变各物质的物质的量不变所以浓度不变虽然压强改变但是压强改变

N从-3变成+2,上升5,4乘以5为20MOL电子O从0变成-2,下降2,5乘以2乘以2为20MOL电子算转移电子数时跟物质前面配的系数有关.

触摸屏G+G,G+P,

这是结构分类,第一个字母手机表面材质（又称为上层）,第二个字母是触摸屏的材质（又称为下层）,两者贴合在一起.G+G是说：表面钢化玻璃＋玻璃GLASS材质的触摸屏G+P是说：表面钢化玻璃＋PC材质的触摸

g.

克除以厘米的立方,是单位

变大不变减小变大

因为反应速率之比为计量数之比,即v(O2):v(H2O)=5:6,所以是6v(O2)=5v(H2O),B不对,同理可得D对.

首先V正都是从反应物到生成物进行,BV正（NO）应为-1,而且没有这么说的,都是说同一种反应物的正逆反应平衡,D举个反例,恒容时,加大NH3的量而O2不变,反应右移,好好看看反应平衡那一块.这道题很简