如果将过量MnO2与20mL 12mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 23:33:23
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1、根据质量守恒定律,制得的O2质量=20g+7g-22.2g=4.8g.2、设参加反应的KClO3质量为X,2KClO3=2KCl+3O2↑(条件为:加热和MnO2作催化剂)24596X4.8g从上
方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2(气体符号)245-----
由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量没改变,所以当反应后质量分数变为25%后说明反应后的混合物总质量是反应前得0.8倍,减少的即为氧气的量然后再求出kclo3的分解百分率
MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224
设烃分子式为CxHy,则燃烧生成CO2和H2O,而CO2和H2O与过氧化钠分别生成Na2CO3、NaOH、O2.写出二个反应的化学方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2
1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被
第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就
C2H2:C2H4=1:1C2H2:C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得:x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另
∵电子转移0.2mol∴n(Cl2)=0.1mol∴V(Cl2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L4HCl~Cl2~2HCl(被氧化)~2Cl-(反应后溶液中氯离子)1220.1moln(
像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也
(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO
选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1:3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中
n(OH-)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol,3.36LCO2气体的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol.n(OH-):n(CO2)=0.2mol:0.15mol=4:3,
设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl(浓)=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有
(1)反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g(2)制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量:27.6g-20g=7.
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓再问:要是不过量呢??再答:H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
设碳酸钠X摩尔碳酸氢钠Y摩尔X+Y=3.36/22.4碳守恒2X+Y=0.2钠守恒解得X=0.05Y=0.11:2选B
参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2
硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子
解析:(1)MnO2+4HCl(浓)―(△)→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算:设生成Cl2物质的量为xmol,Mn