天平两边托盘上各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸,若向两个烧杯中分

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

Mg+2HCL=MgCL+H224-------------------21-------------------yy=1/122Al+6HCL=2ALCL3+3H254---------------

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx10044=100gxx=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边

铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

解设参加反应镁的质量为m,反应生成氢气的质量为X,则参加反应锌的质量也为m,反应生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652mX65：2=m：XX=2m/65Mg+H2SO4=MgSO

反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5463.6gn54/6=3.6g/n解得n=0.4g∵没有密封∴实际生成的氯化铝=3.6g-0

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

1、金属完全溶解,说明金属都用完了,计算等质量的锌、铁谁与足量的稀硫酸反应产生的氢气较多,结果是铁较多,即乙烧杯中放出的氢气较多,甲烧杯较重,所以指针偏向甲.2、两个烧杯中金属都剩余,说明两个烧杯中的

不是1：1这里利用的是质量差.这里说均完全溶于酸,说明金属完全反应.1mol铁放进酸.质量增加56-2=54g（放出氢气）1mol锌放进酸.质量增加65-2=63g要是天平平衡.那他们的物质的量之比要

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,有100g碳酸钙反应,将减少44g气体的质量,10g碳酸钙反应减少了4.4g,即左盘增加5.6g,所以右盘加入5.6g即可,因为铂不

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

可能出现的第一种情况：金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明