增加反应物的用量可以提高反应速率吗?-搜答案-搜狗做题网

在恒温下：应该说明在固定体积的密闭容器里,增加反应物（气体）的用量,化学反应速率一定变大,平衡一定向正反应方向移动；体积变化就不一定了.再问：增加用量又不是增加了浓度啊？为什么一定变大呢？？再答：在固

我们来分析一下:A过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中有气体体积变化,2单位CO2变成了1单位的O2,气体摩尔数减少,压强减小.若改变压强,则根据反应平衡原理,生产物必然

选D因为A中缓慢氧化为生成Na2O,燃烧会生成Na2O2B中本来,HNO3将Fe氧化成Fe3+,但是,因为有足够多的Fe,可将Fe3+还原成为Fe2+.C中如果氧气少会有CO生成－－－D是实验室制取A

A．无论氢氧化钠是否过量，铝和氢氧化钠溶液都生成偏铝酸钠，故A选；B．氯气和氢氧化钾溶液的反应，温度低时生成氯化钠和次氯酸钠，温度高时生成氯化钠和氯酸钠，所以生成物与温度有关，故B不选；C．无论二氧化

会变.若是温度变化会使产量变化.然后这两个物质先反映,然后产物会与它原来过量的物质再反应,所以会变.

可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加

你按我这样理解吧：化学反应是通过分子之间碰撞发生的加入NH3,由于NH3分子数增多,而CO2分子数不变平均每个CO2分子和NH3分子碰撞的几率变大,CO2的转化率变大平均每个NH3分子和CO2分子碰撞

浓度与物质的量和体积有关.当容器的体积不变时,增加反应物的用量就是增加反应物的浓度.增加反应物的用量,如果同时体积也在变化,则反应物的浓度不一定增加.

本实验中用到的蔗糖就是普通的食用蔗糖,品质较差,里面混有比较多的杂质.因此,用粗天平称取蔗糖用量.因为即使用精密度很高的天平称蔗糖也没有什么意义.

选CC：二氧化碳量少：CO2+Ca(OH)2——CaCO3↓+H2O二氧化碳过量：2CO2+Ca(OH)2——Ca(HCO3)2A：S+O2—点燃—SO2B：2Fe+3Cl2—点燃—2FeCl3D：F

高中学常考的是四种.AlO2-和HCl反应一比一生成Al(OH)3一比四生成Al3+Al3+和OH-反应一比三生成Al(OH)3一比四生成AlO2-Ag+和氨水反应一比一生成Ag(OH)一比二生成Ag

加快的.与浓度有关相信我再答：谢谢！

有用

并不是增加反应物的量,准确的说是同时参加反应的反应物的量,或者可以说-浓度.比方同质量的铁粉和铁块,反应速率就会明显不一样.化学反应在微观状态下就是分子、原子之间的反应,他们在相同条件下结合的速率是相

单位体积内活化分子百分数增加,所以反应速率提高.

增大了活化分子的碰撞机率.

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

解题思路：反应物浓度越大，反应速率越快。增大反应物的浓度，反应加快。而一个相同的反应，用什么物质表示该反应的反应速率，虽然数值不一定相同，但意义都是一样的。解题过程：

根据碰撞理论的话,反应主要是两种分子之间发生碰撞,那很显然,碰撞频率是最重要的,也就是说,你还没走两步,就碰到一个同学,这才是重要的,而这个的关键有两个,一个是量,即你每走两步就碰见一个同学,那你得保

1多加入乙醇2即使分离反应生成的乙酸乙酯