搜狗做题网增加反应物生成物质量怎么变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/06 07:26:59
正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力
不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：
它证实了质量守恒定律
不一定相等；应该考虑反应物过量问题；应该是：参加反应的反应物质量等于生成物的质量.
1个例子,工业合成氨N2+3H22NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很多,所以转化率反而下降因为N2增加很多,所以整
焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之
该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大
只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改
5kclo+2+18Hcl(浓）=5kcl+10Cl2+9H2OHcl(浓)和Clo2是还原剂,kclo是氧化剂Cl2既是还原产物又是氧化产物得失电子守恒并且18Hcl(浓）中5份CL（-1价CL直接
增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你
规定：反应前后质量减少的是反应物,质量增加的是生成物.也就是说,被消耗的（即质量减少的）是反应物,新生成的（即质量增加的）是生成物.化学变化,指的是生成了新物质的变化,生成的新物质就是生成物.新物质不
（一）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压力,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压力,平衡向气体分子数增加即气体体积
反应物跟生成物质量是相等的,能量守恒定律.生成物小于反应物原因只有一个:那就是生成物产生了气体,或者装置漏气再问：那还叫充分反应吗在封闭容器中就没事了吧再答：叫再答：反应你要记住，反应物质量（固体+液
你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.
丁烷里面只有碳和氢,燃烧后就是CO2和水了有机物燃烧一般都是有水和CO2
根据质量守恒定律反应前的总质量等于反应后的总质量因此反应物的减少质量等于生成物的增加质量
不对.对可逆反应来说,当达到化学平衡时,反应物的质量不发生变化,生成物的质量也不再发生变化.
恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.
恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动