基准溶液为什么要配两个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 18:10:06
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采用不同的基准物质标定氢氧化钠溶液,可能会导致得到的氢氧化钠溶液的浓度存在一定的误差.因为氢氧化钠为强碱,因此标定时尽可能采用已经标定的盐酸溶液,再行标定氢氧化钠溶液.如果采用其它的弱酸或弱碱强酸盐等
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
不能用酚酞再答:标定后溶液是硼酸再答:微弱酸再答:ph为5.1左右再答:若用酚酞整个过程无变色,无法显示滴定终点
K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.
额,因为滴定过程中碱过量,草酸的俩氢离子完全反应.如果你反过来就会有两个突越,用氢氧化钠作基准物质滴定草酸.
钙指示剂(NN)一般在强碱性(pH=12~14)下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
邻苯二甲酸氢钾好分子量越大越好,邻苯二甲酸氢钾204.22,二水合草酸125.07,这样称取基准物时邻苯二甲酸氢钾的用量大,造成的称量误差小,所以标定后的浓度更准确.二水合草酸保存时可能失水,影响物质
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸(这盐酸是36%到38%的)所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,
原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离
是直接打开的stp或者igs格式的零件吧?当然没有基准平面了要自己建建议新建零件使用插入-共享数据-复制几何把所需的面组拷贝进来导入是没有的,
邻苯二甲酸氢钾好二水合草酸保存时可能失水,影响物质的量还有,邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应是1:1的反应,好计算二水合草酸是2:1,相对来说难上一点
K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应(这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物),而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2(K2Cr2O
准确移取25ml已知浓度的重铬酸钾溶液于锥形瓶中,+5mlHCI,5mlKI放于暗处5分钟,有硫代硫酸钠滴定至淡黄色,+2ml淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠滴定至亮绿色为终点
标定原理:酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L
应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.
应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾
苯二甲酸氢钾1.许多标准都采用它作为基准物质标定NAOH2.草酸性质不稳定,终点不明显
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些(称得多些),由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问:可是硼砂还有好多缺点的呀,像不易保存呀什么的。。怎么选择??再答:你
标定反应为间接碘量法Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-→S4O62-+2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应:3I2+6OH-=I