搜狗做题网在滴定时为什么要将市售醋酸稀释10倍?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 12:46:23
每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)
醋酸为弱电解质,越稀越电离,稀释后电离程度增大,使滴定时误差更小
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C
利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.
将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水同样会将加入的物质稀释,只不过不影响溶质物质的总量,对滴定无影响
楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的
滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.
加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.
加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离
滴定时,需要控制滴加溶液的量,太多造成两份,太少造成误差太大,滴定分析,酸式滴定管是专用工具,实在没有,去中学化验室找找,不贵的东西,很常见的.
标定硫代硫酸钠溶液时,用重铬酸钾作基准物质,先与过量KI反应生成I2,再用硫代硫酸钠返滴定碘,在返滴定前,要加水250mL稀释.目的主要为稀释碘（I2)的浓度,减少碘的挥发,同时,增强滴定终点观察的敏
醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了
根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.
加水呀水多了溶质含量就少了相应的离子浓度当然就少了呀
由平衡常数表达式,可得：c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),稀释,平衡常数不变,c(CH3COO-)变小,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大
醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结
ph=7时氢离子浓度为十的负七和真正的中和点差别很小可忽略
醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.
加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，
再答：有没有选修4，看看吧再问：选修四课本叫什么名字←_←再答：再问：我们课本不一样…我们没见过再答：那你不是四川省的再问：嗯我山东…再答：网上可以买一本，这个清楚再答：再问：不用我们课本上没见过酸碱