在氧气的性质实验课中,某同学取一端纱窗

硫酸钠一直就在废液中啊,别忘了硫酸钙只是微溶

解析本题的创新性在于实验装置始终密闭,不会造成空气污染,通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量,提高了实验结果的准确度.（1）实验操作前后装置内气体压强不变,证明该装置的气密性好.（2）白磷在空气燃烧时

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

(1)用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上(2)简单易于操作(3)白磷像“上楼梯”般依次燃烧,开始时冒白烟,燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟.试管内的水位上升到一定位置后恒

自燃是由于可燃混合气体（或蒸气）自身热量或与无火花、无火焰的热表面接触,使温度升高,以及化学反应速度急剧增长而引起的着火现象.在燃烧理论中自燃分为热自燃和链自燃两种.热自燃理论认为可燃混合气体化学反应

硫在氧气中燃烧产生二氧化硫,二氧化硫气体是只要的大气污染物之一,为了减小环境污染,取少量的硫.

碳的原子质量是12,氧的是16,所以CO2的就是12+16*2=46,3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*46/12=11.5g,所以第一次应该是碳有剩余.而第二次给的8g氧和3g碳加起来正好是11g

根据质量守恒定律,若第一次实验3g碳与6g氧气恰好完全反应,应生成二氧化碳质量=3g+6g=9g,而实际反应中只生成二氧化碳8.25g＜9g说明两种物质未恰好完全反应,有一种物质有剩余；第二次实验3g

(1)瓶内水面上升（2）c-a=5（b-a）（3）防止瓶内空气逸出,防止熔化物打破瓶底（4）生成的五氧化二磷呈酸性

好多同学都做过“铁丝在氧气中燃烧”的实验，有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：（1）集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧、火星四射．【导致氧气的浓度低的原因：①可能是利用排气法而收

硫过多会生成五氧化二硫,有毒铁燃烧会生成大量的热,水是降温的氧浓度越大,燃烧越剧烈

在空气中吧,没必要取那么多..只是给你们看看,再说了产生的SO2很难闻又有毒,放多了多不好啊

（1）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；故水槽水变成紫红色可能是：试管口没有塞棉花；故填：试管口没有塞棉花；（2）试管破裂可能是由于试管受热不均匀，

这样可使燃烧持续,因为是直的话,下面的燃烧放出的热量散失,伴随着氧气的减少,燃烧会很难进行,所以下面的燃烧将上面的铁丝加热的话会比较容易着,以便于反映的充分进行和反映的持续,有更长久的现象

设需氢气质量为xCuO+H2=H2O+Cu80216gx80:16=2:xx=0.4g实际实验前要用氢气把装置的空气排尽,实验后还要继续通氢气直到氧化铜冷却.

1.铁丝在空气中暴露很长时间会与空气中的氧气发生缓慢氧化生成Fe2O3,所以实验时是Fe2O3与氧气接触而不是铁2.可能是收集的氧气不纯3.铁丝的温度达不到所需温度

ABC都合理应改进为：1,实验前把铁丝上的铁锈打磨干净2,点燃火柴后要等到火柴快燃尽时缓慢（不应该是迅速,迅速伸入可能会使火火焰熄灭）伸进集气瓶中3,实验时需在瓶口盖上一块玻璃片,露出小部分让铁丝伸进

没有观察到火星四射，说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧．温度越高燃烧也

(1)因为没有给试管预热在加热之前应该把酒精灯在试管底部来回烘几下,叫预热.一般的加热实验之前都要做的~（2）试管口没有塞上棉花,吸收（多余的）高锰酸钾应塞上一团小棉花大致上是这样子的吧,隔太久了知识