在标准状况下将2克氦气1.4克氮气和1.6克氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 15:56:22
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选C,混合气体体积等于混合气体的物质的量乘以22.4.n(He)=1/4=0.25moln(CO2)=11/44=0.25moln(O2)=4/32=0.125moln(气体)=n(He)+n(CO2
完整题目是:在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量:0.224/22.
答案是BH2和He是原子数是2:1c质量=物质的量*相对原子质量所以不同d不同,你可以看看化学的书后面有的,自己查
楼主:1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g/L*22.4L/mol=57.996g2.分别从二氧化碳和水中确定C,H比例,所得结果正好为C4H10,质量为57.996,所以该有机物中没有其他物质
NA为阿伏伽德罗常数1.标准状况下,22.4L氢气为1mol,所以原子数=2*NA,2是一个氢分子中的原子数.2.4摄氏度下,22.4L水质量=(1g/L)*(22.4L)=22.4g,所以原子数=3
这个题的关键有两个,一个是十字相乘法,一个平均摩尔质量的运用.标况下的5.6L气体,可以求出混合气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol,平均摩尔质量=总质量/总物质的量.现在这两个条件都具
气体的物质的量为n=5.6L22.4L/mol=0.25mol,设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量是y,则x+y=0.2532x+4y=2.4,解得x=0.05y=0.2,其质量之比=(32g/mo
标况下,1摩尔气体的体积为22.4L,11.2L表示气体只有半摩尔,且氦气是单原子分子,也就是说1摩尔氦气只含有1NA的氦原子,11.2L氦气只含有0.5NA的氦原子.故而你的表述是错误的.
1在标准状况下V=n*22.4MOL/LVN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2LVco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6LVo2=4/(16+16
混合气体体积等于混合气体的物质的量乘以22.4.n(He)=1/4=0.25moln(CO2)=11/44=0.25moln(O2)=4/32=0.125moln(气体)=n(He)+n(CO2)+n
6个分子对应有(6/N)mol,也就是说,混合气体的摩尔质量是:(mN/6)(g/mol).n(g)混合气体有(6n/mN)mol,标况下,1mol气体体积是22.4L,也就是说n(g)混合气体的体积
22.4L……就如楼上所说的阿伏伽德罗常数个氦原子即1mol的氦原子,由于He是单原子分子,所以氦气也是1mol,又有公式n=V/Vm,则氦气体积是1*22.4=22.4L
(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有:m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.
解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0
2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol
1)金属表面氧化物多少克?m(Na2O)= 8.45-23×3.36/11.2=1.55克(2)所得溶液稀释至500mL,求物质的量的浓度?n(NaOH)=3.36/11.2+2×1.55/62=0.
不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA
不对.氦是单原子分子,而氧气是双原子分子.
设生成氢气的质量为x, Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 &nb
Fe+2HCl=Fe+H25622.47xx=2.8L已经说明了是标准状况下的,所以一摩尔的H2的体积就是22.4L(任何气体都是的,但要是在标准状况下)所以不用告诉密度的!这个问题相对来说,难点就在