在标准状况下,32g的氧气和32g的臭氧所含有的氧原子数都为2 NA

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

mg混合气的物质的量是b/Na摩尔,则ng混合气的物质的量是n/m乘以b/Na,则标况下的体积为n/m乘以b/Na在乘以Vm.

1.12l设co2为xmol、o2为ymol方程组44x+32y=62x+2y=0.3解得y=0.05==1.12l

64g氧气是2mol依据气体摩尔体积换算公式,乘以22.4L/mol得到44.8L的氧气氧气的体积是占空气的21%44.8L除以21%得到空气的体积是21.33L

该有机物燃烧生产二氧化碳和水,水的摩尔数是0.04(0.72/18),对应原来的氢原子是0.08摩尔.二氧化碳的摩尔数0.04(0.896/22.4),对应原来化合物中碳的摩尔数是0.04.所以该化合

首先是甲烷CH4+2O2===2H2O+CO21664100gX16X=6400gX=400g400g/1.429g/L=279.92L(约数)其次是酒精C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O469

[4]P+[5]O2=[2]P2O5..P2O5摩尔质量为142g/mol71gP2O5物质的量为0.5mol.需要氧气物质的量=0.5/2*5=1.25mol1.25*22.4=28L氧气在空气中含

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!

平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

首先计算物质的量M=32g/mol那么n=m/M=24/32=0.75mol体积V=Vm×n=22.4×0.75=16.8L

4/32=0.1250.125*22.4=再答：2.55再问：我需要过程耶再答：这就是过程啊再问：需要写公式。再答： 再问：公式呢？再答： 再答：可以好评了吧再问：我还是没懂。。。

我是第一位回答你的啊,根据公式：V=m/P（是揉.没打出来）32g/1.429g/L=22.4L

M(P2O5)=284g/mol,所以n（P2O5）=28.4g÷284g/mol=0.1mol,n(O2）

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3

答案：43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以n(CH4)+n(CO)=0.416*n(CH4)+28*n(CO)=7.6解得n(CH