在有一定温度下,10L密闭容器中加入5mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 17:38:52
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2HI(g)======H2(g)+I2(g)n起:400n变:4*30%0.60.6n平:2.80.60.6混合气体中氢气的物质的量为0.6mol混合气体总物质的量为:2.8+0.6+0.6=4mo
设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v(N2O4)=2/20/10=0.01mol
选D焓变再问:c选项有没有可能指较甲图增大呢?另外参考书上对C的解析式:增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C,当达到平衡时,再压入容器中,平衡不移动,则B的物质的量分数不变。这怎么解释?再
3A(g)+B(g)可逆2C(g)+2D(g),反应生成了0.8molD,所以反应了0.4molB和1.2molA所以B表示反应的平均速率为--0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min
A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问:有什么一定的说法吗,A和B有什么区别,除了一个是反应物,一个是生成物再答:这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比,题中那个反应
C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/
由平衡常数的表达式就可以得到结论了.
2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问:为什
答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽
N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=
选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等
1.0.6mol/L·min2.40%3.9:13N2+3H22NH3化学计量数132起始580变化2642min324H2的物质的量的变化是6mol,浓度变化是6/2=1.2mol/L反应速率v(H
10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L氧气剩余0.30*10=3.0mol反应掉1.5mol2SO2+O2=2SO32123.
2NO2==2NO+O2起始(mol/L)x00转化(mol/L)0.240.240.12平衡(mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率(NO2)
设平衡时,O2的物质的量为xmol, 2SO2+O2⇌2SO3起始(m
(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6
c(N2)=n(N2)/V=2mol/5L=0.4mol/L
解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量(注意这个不是最终的平衡量)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变
[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K