在常压下,20℃时,氨在空气中的分压的浓度为7.5(NH3 100gH2O)-搜答案-搜狗做题网

氧气

通过查阅资料知：常压下空气的密度为1.29kg/立方米,比热约为1000j/kg*c,所以可得所需热量Q=1000*1*1.29*10=12900j需要的电能也是12900j

空气比热容＝1006焦耳/Kg/度空气的密度为1.29千克/米3所以答案为：1.29*1*1006=1297.74焦

天然气在空气中浓度达到15%以上时,可以正常燃烧.若天然气在空气中浓度为5%～15%的范围内,遇明火即可发生爆炸,这个浓度范围即为天然气的爆炸极限

凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.同一种晶体,凝固点与压强有关.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体

2H2+O2→2H2O设参加反应的氧气体积为x,则参加反应的氢气的体积为2x,剩余的气体b可能是氧气,也可能是氢气,但反应总共消耗掉的气体的体积数应该是x+2x=a-b,则x=a-b/3,所以氧气的体

白磷.白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧.因此,不能说气温在40℃以下白磷不会自燃.白磷是一种剧毒的物质.人的中毒剂量为15mg,致

1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强

乙烯C2H4与丙C3H6的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol7.0g混合气体含CH2的物质的量=7.0g/14g/mol=0.5mol则混合气体中含n(C)=n(CH2)=0

你想了解什么问题,水蒸汽温度50度,就是50度,常压下也是50度.在真空度-0.1mpa下,真空度很高,绝对压力很低,这时会出现水会快速蒸发的情况出现,或叫闪蒸的情况.你说的水蒸气分解,指分解为氢气和

72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.

是的,沸点最高的是氡气（沸点为-65℃）,它们名称用“气”字头,说明通常情况下,单质为气态.

丙烯、乙烯、丁烷是碳原子数小于等于4的烃，在常温常压下呈气态，甲醇在常温常压下以液态形式存在，故选C．

降温时氧气先被液化,因为-183度先到达,然后温度继续降低,氮气才被液化.汽化时,氮气先被汽化,留下的主要是氧气.这是工业制纯氧的办法.

两个都要看固体融化了,就成液体液体达到沸点,就挥发成气体所以如果熔点在常温,那就成液体了沸点也是常温,就是气体再问：那如果沸点和熔点都在零下的是什么态？再问：那如果沸点和熔点都在零下的是什么态？再答：

假设开始N2是1L则O2和H2就是3L.后来N2还是1L,而另一边也只有1L了.就是O2和H2总共反应掉了2L(1)剩余1L是H22H2+O2=2H2O212aa3a=2a=2/3原来有O22/3LH

2H2+O2=H20(1)氢气比氧气多此反应为气体减小反应,少了1/4气体则此1/4气体中,氢气有2/3,氧气有1/3.剩余为氢气,则氢气1/4*2/3+1/2=2/3氧气为1/4*1/3=1/12故

C

是4因为发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,生成物常温下是固体和液体,气压变为原来的1/4,而1、2、3在阳光下没什么反应的.

一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为