在室温条件下,压强.温度.体积都相等的氮气和氦气在等压过程中吸收了相同的热量

理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

对于理想气体,由于定压比热比定容比热大,意味着对相同质量的理想气体在定压情况下温度升高1℃所需吸收的热量要比定容情况下的大,因此：压力不变的情况下吸收的热量大于体积不变条件下吸收的热量.

吸墨水；使用前先把里面的空气挤出,再伸到墨水瓶中,松开手在大气压的作用下!墨水被吸入钢笔

温度和压强会显著改变气体体积啊,你不把前提条件统一,比较的结果就没意义

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：剩下反应剩下气体就是H2O和H2,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化（△V）就是消失的O2的体积有关系式V（

选A、C由题意得：同温同压下同体积的CO与O2含有相同的分子数,即物质的量相同,设都是1.2CO+O2=2CO2A参加反应的CO和O2的体积比为2比1（正确,参加反应的量有化学方程式的系数比决定）B生

N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84－3.2＝0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1＝＝＝40%平衡时H2的体积百分比为（3－1.2）/3.2＝＝＝5

2H2+O2--->2H2O；体积减少1（就是系数差）；20ml-15ml=5ml,体积减少5mL；说明有10mLH2与5mLO2反应得到了10mL水,还有5mLH2或O2剩余.所以：原来的O2有10

（△V）=1H2的系数是2.所以是2倍就是按照系数之比等于物质的量之比=体积之比再问：请问为什么（△V）=1呢？再答：（△V）就是气体的系数差2H2+O2--2H2O前面气体系数2+1=3后面是2.。

体积比为1：9的HCl和H2O则物质的量之比HCl:H2O=1:9所以质量比HCl:H2O=(36.5*1):(18*9)=73:324所以冷却到室温时,所得溶液HCl的质量分数=73/(73+324

斜率越大,压强越小（同一温度下,体积大的压强小）

关键是要看它怎么变化,有没有变化规律的一些函数,再根据相关公式进行计算

同温同圧同体积下CO和O2分子数相等它俩以2:1的比例反应现假设有2体积CO2体积O2反应后有2体积CO2和1体积O2所以选C再问：方程式不是2co+o2=2co2吗？哪里来的一体积的o2…再答：未反

反应物中X的个数是4个、Y的个数是12个，所以生成物中也必须有这些，而生成物丙的前面系数是4所以化学式中含有一个X和3个Y就行．故选B．

焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻

A、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 . 2CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；B、反应的化学方程式为

用“三段式”同学!老师说平衡的题目都用三段式先设x(体积比和物质的量比是一样的,所以）N2H2NH3n初:x3x0n末x-m/23x-3m/2m然后就可以按比例求了：m/(x-m/2+3x-3m/2)

相同体积的不同气体中,分子数目相等所以分子数比为1:1氢气和氧气都是双原子分子,一个氧气分子与一个氢气分子所含原子数相同,都是2个,所以原子数比也为1:1

少条件质量相同时H2最大