在EDTA配位滴定中,用缓冲溶液控制待测液pH值的主要作用是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 12:26:37
水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨-氯化氨缓中溶液(pH值为九点几),到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.
缓冲液是固定PH的,加5ML就够了啊
用来表明某一金属离子在用EDTA配位滴定分析时的最低pH.譬如,Mg2+,最低pH=10.若pH0.1%的Mg2+不能被EDTA络合,从而导致分析负误差.
当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
配位滴定如果涉及酸碱配位就跟酸碱滴定有关,满足酸碱滴定的相关公式;若涉及到有机配体与金属的配位就不能用常见的方式来分析它了,他有特殊的几种考虑方式,如考虑与其他金属离子的络合啊,自身的水解啊(这一点与
不可以,可以用返滴定法原因:Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以(铬黑T)为指示剂,ph控制在(9-10);滴定Ca2+,以(铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在(>12).缓冲溶液中加入少量MgY.再问:滴定Ca2+为何要控制
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1:13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;pZnY=2.0;
方程式:Ni2++EDTA4ˉ=Ni(EDTA)2ˉ.然后用平衡常数解出,不过好难解啊!
有啊,几乎不会多消耗EDTA
条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个:1)无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2)控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3)EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数=>10^8
实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定:滴定前:M+E
因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg(Cm,sp*Kmy)大于等于6
EDTA是一种有机氨羧络合剂,在不同的酸度的情况下:能和许多金属离子形成络合常数各不相同的稳定络合物.目前应用EDTA容量法反滴定测定铝是一个比较快而准确的方法,其原理:先在试液中加入过量的EDTA标
第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.