在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中

本题考查的根源是电荷守恒.镁离子的物质的量是2.4/24=0.1mol,含正离子0.1×2=0.2mol；硫酸根的物质的量为1×1=1mol,含阴离子的量为1×2=2mol;根据电荷守恒钾离子所带电量

首先Cu2+被完全还原阳极4OH--4e=2H2O+O2阴极CU2++2e=Cu2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O然后就是电解水了阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-

恩对额因为钠很活泼和水反应放出大量的热所以促使Cu(OH)2===CuO+H2O的反应所以在反应的时候我们看到的黑色的固体生成那就是氧化铜了

C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609

NaCl不必说了,食盐.能维持生物体内渗透压的平衡.Na2Co3,纯碱,洗涤剂,水解呈碱性,重要的化工原料.CuSO4,有毒,农业上常用作配制波尔多液.

没完也能猜着做.因为1.5：1,所以3NaOH+CuSO4=X↓+1.5Na2SO4出现了小数,所以两边乘以2：6NaOH+4CuSO4=X↓+3Na2SO4根据质量守恒,解出X的化学式,为Cu4(O

答案是CuSO4*5H2O,因为在CuSO4*5H2O在溶解水时要释放5个结晶水,也是组成溶剂的一部分,所以加大了溶解的质量,单位个g/100g

首先看三种物质中的元素在培养液中的物质的量：0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4,所以NH4+1为0.5mol,cl-1为0.66mol,K+1为0.64

这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶

阳极：4OH-—4e-=O2+2H2O阴极：先是铜离子得电子,当铜离子几乎完全反应后,氢离子得电子生成氢气

CuSO4硫酸铜+H2S硫化氢=CuS沉淀+H2SO4再问：CuS什么颜色的再答：是黑色

由金属活动性(还原性)Mg>Fe>Cu,可知氧化性Cu2+>Fe2+,所以Mg会先跟Cu2+反应…A中有Fe2+,可能还有Cu2+,正确…B中有Cu2+,则一定还有Fe2+,错误…C中剩Mg粉,则没有

CuSO45H2O更稳定,需要高温才能脱水.CuSO4在任何环境下都可以吸收空气中的水,行成水合晶体.

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+因为硫酸铜能完全电离,生成铜离子和硫酸根离子,铁只与铜离子反应.

CuSO4会与NaOH先反应,但是要是新制的,因为新制的里面才有Cu(OH)4(2-)离子的存在,蛋白质中有-CHO醛基,会和新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜,就是我们所看到的紫红色沉淀出现你可以到百度

不是CuSO4·5H2O是水和CuSO4结合成的水合物CuSO4·5H2O是纯静物而CuSO4和H2O是混合物,当然,他们里面有CuSO4·5H2O

电解时,铜离子优先于氢离子反应.两级都收集到22.4L的气体,即氢气和氧气都是一升2H2O=2H2+O2由电荷守恒定律可知,一共有2*2=4MOL的电子被转移,其中,氢得到2MOL,那么还有2MOL转

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)

设覆盖的铜是xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56-------64----------8----------x----------1.364:x=8:1.3x=10.4(g)答:试问铁

2Na+CuSO4+2H2O→Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4