在0.10mol L的HCl溶液中通硫化氢至饱和,求硫离子的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/24 10:47:30
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
C(HCl)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.200*25/20=0.250mol/L
n=cV=0.8mol/L*0.25mol=0.2molV=nVm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L再问:他问的不是HCL气体的体积么再答:n表示的是溶质的物质的量,也就是氯化氢气体的物质
如果Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3和NaCl那么有2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O相当于发生了Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的反应所以就是Na2CO
先和NAOH,如果先和NA2CO3反应生成H2CO3,H2CO3还是会和NAOH反应的,但先和NAOH反应就不会了,那当然就是NAOH咯.不然你就记越活泼的越容易,越先反应好了.我初三才学的化学~~
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度
因为倘若先和cacl2反应生成caco3沉淀,沉淀也会和混合溶液中的hcl反应生成cacl2.具体先和谁反应是不准确的,只是探究最后的成生物和剩余的物体有没有再反应