0.7mol盐酸

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo

要看你是否忽略密度变化来算咯,毕竟从浓的到稀得,密度肯定有变化.如果忽略密度变化,就可以从你想配的浓度入手：10L2MOL/L可以算出20MOL总量.设用浓盐酸量为XX*36%/36.46=20X约为

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

设盐酸为1升,则混合液含氢氧化钠0.03摩尔,反应了0.05摩尔.所以氢氧化钠浓度是.(0.03+0.05)/2=0.04(mol/L)12.5*0.01=20*x,x=6.25^-3此一元弱酸的物质

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2On(Na2CO3)=2n(HCl)m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M

滴定反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中：C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L；m——称取无水碳酸

浓盐酸一般是11-12mol/L的你看着来吧!如果你要很准确的,那就是用标准试剂NaOH配成溶液,然后滴定所配的盐酸吧.

假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL

PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.

看GBT601-2002取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.

用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M

题目错了吧应该是用6mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸吧1、计算：V*6mol/L=100mL*0.1mol/LV=1.67mL2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67m

如果配100ml的2.5mol/l的盐酸溶液的话可以约21.18ml的36%的稀盐酸然后再加78.82ml的蒸馏水即可,方法是抓住Hcl的物质的量不变原理!

设8mol/L盐酸需要xml；2mol/L盐酸需要（100-X）ml,则0.008x+0.002（100-X）=0.006*100x=200/3ml8mol/L盐酸需要：200/3ml;2mol/L盐

0.5mol每升即一升盐酸中含有0.5molHCl折合每升盐酸中含HCl的质量为18.25克大概能想到这里你的是多少指哪个层面?

2010版《中国药典》给出的0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法：称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中

买来的浓盐酸是12mol/L的,以配制1L0.1mol/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存使用前或者每两周标定一次,用在207~300度