3摩尔氯化钾的配置

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

36/（100+36）=0.26470588235294

(NH4)2SO4=0.24molK2SO4=0.24molNH4Cl=0.5-0.24*2=0.02molKCl=0.16-0.02=0.14mol

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

称取氢氧化钠24克,（也就是取氢氧化钠1摩尔）,加水定容至一升（也就是最终配成1000ml）.也就会得到1mol/L的氢氧化钠溶液.其他浓度的氢氧化钠溶液可参考上面的配制方法,即设想要配制的浓度(x)

题目中的25%氯化钾应该是氯化钠吧1.用氯化钠固体配,需氯化钠固体7g2.用25%的氯化钠溶液配,要需25%的氯化钠溶液28克

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来

每molNaCl有1molNa,则钠离子的浓度为3mol·L-1,Na2SO4中有2molNa,则为3×2=6mol·L-1再问：为什么“Na2SO4中有2molNa，则为3×2=6mol·L-1”再

称取21.572g氢氧化钠固体(分析纯)溶于水,稀释至1升.由于氢氧化钠(摩尔质量40g/mol)不是基准试剂,配制后需精确标定.

需要氯化钠的物质的量为：0.5*50/1000=0.025（mol）那么氯化钠的质量为：0.025*58.5=1.46（克）欢迎追问在线回答

这里的K2SO4可以看做是KCl和Na2SO4溶解于水以后分别产生的K+和SO42-组合而成的.这里需要n(Na+)=0.5moln(K+)=0.16+0.24*2=0.64moln(Cl-)=0.5

这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.

分析纯

40gNaOH就是一摩尔1mol/L的氢氧化钠水溶液即将40克氢氧化钠和1升水混合

C；该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n

一方水就是1立方米的水,则一般的固体溶于水中的体积变化可忽略不计的,所以溶液的体积还可认为是1立方米,密度为1.16*10^3kg/m^3,溶液质量为1160千克,其中水的质量为1000kg,所以KC

0.5mol*(13+4+35.5)g/mol=26.25g0.16mol*(39+35.5)g/mol=11.92g0.24mol*(39+32+16*4)g/mol=32.4g根据差量法减少的体积

1.2g/20g*100%=10%2.sg/（sg+100g）=（2g+9.7g*10%）/(9.7g+2g)S=34g