0.5摩尔甲烷与1摩尔氯气反应生成物有几种

1.25mol取代物有一氯甲烷,二氯.四氯四种.每种物质的量为0.25mol.可计算得

1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.

不见光条件下发生的是加成反应,是1mol

四种产物的量相等,都是1mol∴产物中Cl原子的量为1+1×2+1×3+1×4=10mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1molCl原子就生成1molHCl∴

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl***根据碳元素守恒：发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2有：第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、消耗Cl20.2mol第二份全部转

四种产物的量相等,都是0.25mol∴产物中Cl原子的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1mo

Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因

(条件均为光照)CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl用反应方程式就能看出来是1

我刚刚才解答了这一个问题直接给你粘贴过来吧H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以

因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol

根据原子轨道杂化理论,甲烷为等性sp3杂化,空间构型为正四面体,四个氢原子处于四面体的四个顶点,碳原子处于四面体的中心,当1摩尔甲烷与4摩尔氯气反应时氯气分子可以同时和这四个氢原子发生取代反应,也就是

反应前后碳原子守恒,1mol甲烷有1mol碳原子,所以生成的四种氯代甲烷共有1mol碳原子,1个氯代甲烷分子中只有一个碳原子,故生成的四种氯代甲烷共有1mol,根据题目条件,求得一氯甲烷0.1mol,

因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo

氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA

n=3通过氯原子的总量不变进行计算0.3*2=0.2*nn=3

1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.用化学方程式表示为：H2+Cl2=2HCl各物质的系数表示的就是1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.

5Cl2+4FeI2=2FeCl2+2FeCl3+4I2542.52离子方程式：5Cl2+2Fe2++8I-=2Fe3++10Cl-+4I2再问：我说的是上述的离子方程式氯气为1mol碘离子为2mol

无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe

生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物.当然还有剩余的CH4