3Cu2O 14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2 2NO↑ 7H2O

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

是氧化还原反应氧化剂是碘酸钾碘酸钾把碘化钾氧化自身被还原,归中为碘单质

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

1、铁与稀硫酸、热浓硫酸、冷浓硫酸、热稀硝酸、冷稀硝酸、热浓硝酸、冷浓硝酸铁与稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁与热浓硫酸：2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑

丨——失3*2e-———丨3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O丨——得2*3e-——————丨那个线没法画,所以将就下,字写在线上下处.

3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O0.15mol0.4mol0.1mol∴转移电子数量2*0.15=0.3mol有0.4mol氧化剂被还原

第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.

因为浓度影响物质的氧化性（或还原性）金属与硝酸反应,不断消耗硝酸,硝酸的浓度减小,氧化性减弱,所以在跟同一还原剂（铜）的条件下,氧化性越低,硝酸被还原得越彻底,所以产物会随着硝酸的浓度降低而氮元素从+

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

反应前HNO3中的N的化合价为+5``反应后NO中N的化合价为+2价~8molHNO3完全反应只有2molNO生成``NO是被还原``化合价从+5变成+2`得3个电子``NO前化合价为2`所以2X3等

Cu+4H+2(SO4)2-==Cu2++(SO4)2-+2H2O+SO2↑3Cu+8H++8(NO3)-==3Cu2++6(NO3)-+4H2O+2NO↑2Fe3++6Cl-==2Fe2++4Cl-

Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O

楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++

n=(2*9.6)/(64*3)=0.1molc=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/Ld=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3

稀硝酸的氧化产物是NO,Fe2+被氧化得到Fe3+,显酸性的硝酸阴离子不变,Cl-也少不了,H+肯定变成水了

生成NO一般是稀硝酸；在稀硝酸溶液中反应,还原剂与硝酸的结合比例高,可以还原得更彻底些,所以,被还原的产物,化合价更低.一头大一头小,这样气体可以与干燥剂接触的时间加长,能干燥得更彻底些.

8.4gHNO3的物质的量是n=m/M=8.4/63=0.13mol8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4.所以共消耗HNO3的物质的量是0.13/(1/4)=0.52mol3Cu+8HNO3=

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1925046.4XX=16.8g参加反应的HNO3质量是16.8g,被还原的HNO3质量是16.8*(1/4)=4.2g

设19.2克铜反应需要硝酸的物质的量为X,反应生成Cu(NO3)2的物质的量为Y,19.2g铜的物质的量=19.2g/64g/mol=0.3mol200mol5mol·L-1硝酸中含硝酸的物质的量=5