37%的浓盐酸怎么配PH=2 的盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/24 23:59:43
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设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,
很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N
NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-
如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问:氨水电离大于氯化铵的水解,这个是没道理死记住的,还是有什么规律?再答:许多规律只能是在
约为13.7再问:就是这个请问计算步骤再答:H+与OH-相差100倍,直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH再问:就是这个请问计算步骤我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离
设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
无限接近于7
电解盐酸、氯化铜、氯化钠\硫酸铜的PH分别增大、增大、增大、减小再问:为何电解氯化铜会增大,其它的我都知道原因再答:CuCl2=电解=Cu+Cl2中学只能从理论角度出发,认为Cl2全部按发,即溶液中没
PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如:将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
设浓盐酸x克,浓度y%还需要水z则x*y%=(x+z)*2%化简的x(y-z)=2zz:x=(y-z):2
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为:[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L
注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆)H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以
这好办!你拿一瓶浓盐酸,他的浓度就是37%!连配都不用配!
如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即:c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/(V1+V2).例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于()A.2.0
PH=2的盐酸其物质的量浓度C2=0.01mol/L.两种不同种浓度之间的计算必须知道其中浓度的密度.好在盐酸的密度有一个规律可循,就是盐酸的密度小数点后面的数值乘以2等于此盐酸的质量分数,当然反过来