告诉ksp怎么求溶解度

因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果

-----------------Fe(OH)3=Fe3++3OH-初始（mol/L)00平衡（mol/L)s3sc(Fe3+)c(OH-)^3=Ksps(3s)^3=KspKsp=27s^4=27*

BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mo

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

碘化银的电离平衡为：AgI=Ag++I-Ksp=c(Ag+).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

把溶解度四次方就行再问：图中是解题过程，只是不明白图中画圈的那个等式是杂得出的，求解再答：严格来说这个解题方法不准，因为水中氢氧根离子浓度是10的-7次方mol每升，而氢氧化铁溶解带来的氢氧根离子浓度

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

Ksp(AgI)

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

KSP值是物质溶解后各离子浓度的乘积,则AG+的浓度为0.9*10^-5(KSP开根号)MG^2-的浓度为其KSP开三次根,AL^3-的浓度为其KSP开四次根,由此可知,溶解度最大的是氢氧化镁

Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3

Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8    *  （32+

溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量；Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.