含有高价态元素的氧化剂(4个)

Na2SO3,亚硫酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,有氧化性.

1:碳,硫,氮,氢2:高氯酸钠:NaclO4,Na2FeO4,N5O23:高氯酸根,高锰酸根,高铁酸根4:过氧化钠,过氧化钙,过氧化镁1:钾,钙,钠2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫3:钠离子,钾离子,

首先确定AB共有12+12-4=20个元素然后C真包含于A并B,说明C的可能性为20C3然后在这20C3中,考虑C交B等于空集的情况数为8C3（原因：空集的话,就当做C的3个元素都属于A中的元素,其中

氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分

过氧化氢氧化亚硫酸后自身变成水你那二氧化氮通进入最后会有杂质的

高价的原子氧化性强氯原子在3周期VIIA族本来就容易得到电子再问：-7价算高价还是低价？-1价呢？+1价呢？谢谢再答：-7当然是低价强还原性-1价+1价这得看元素他们可能是中间价态也可能是最低/最高价

这个不一定的,要看具体反应的,但有一条原则是不变的：该可变价元素必有一个或多个原子化合价下降.这个可以用氧化还原反应的原则推导的.不懂再追问吧.

含有4个元素的集合,可以构成15个等价关系等价关系与集合划分是一一对应的划分的子集对应于等价关系的等价集划分成一个等价集(1个等价关系):{a,b,c,d}划分成两个等价集(7个等价关系):{a,b,

首先亚硫酸只有水溶液,纯净亚硫酸没有制得.而硫酸可以得到纯净物,这两者不能直接比较.其次要比较氧化性还原性也必须在浓度等的情况下.你拿稀的亚硫酸和浓硫酸比较根本没有可比性.1mol/L的H2SO4和H

有些金属有可变化合价,高价态是指可变化合价中较高的化合价状态.如铁的+2,+3两种化合价,+3价是铁高价态.铜的+2,+1两种化合价,+2价是铜的高价态.

如果主要正价有两种,高价的直接称,中价的称为亚：H2SO4硫酸,H2SO3亚硫酸；FeCl3氯化亚铁,FeCl2氯化亚铁；如果主要正价很多,最高价的称为高,以下依次称某、亚、次：HClO4高氯酸,HC

假设集合｛a,b,c,d,e｝含1个元素｛a｝；｛b｝；｛c｝；｛d｝；｛e｝含2个元素｛a,b｝；｛a,c｝；｛a,d｝；｛a,e｝；｛b,c｝；｛b,d｝；｛b,e｝；｛c,e｝；｛c,d｝；｛d

共有：C(k,n)个.再问：求详细过程再答：从n个元素中选出k个元素的组合数是：C(k,n)

氧化剂与还原剂是描述反应物的,对其判断,主要是看其组成元素的化合价在反应前后的变化1、其所有组成元素的化合价反应前后无变化,则它既不是还原剂也不是氧化剂(复分解反应中的反应物一般就是这样)2、其任意组

氧化剂指的是能够使得氧化剂其中某个元素在化学反应中被还原的试剂,并且你的说法都有错,O2是一个单独的分子,你不能说某种化合物含有O2,只能说含有氧元素或者氧原子.很多试剂都可以作为氧化剂而存在,比如说

如果集合AB都含有12个元素,A∩B含有4个元素,C含有3个元素,C≠A∪B,C∩B≠空集,求满足条件的集合C的个数.PS:C≠A∪B当中是真包含符号我打不出,开口是向右的下面是不等号总共A∪B有12

解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水

原则：元素处于最高价时只有氧化性,处于最低价时只有还原性,处在中间价时既有氧化性又有还原性.金属元素发生化学反应时一般都变成正价,且金属元素只有一个正价,所以金属离子只有氧化性,除了变价金属离子如Cu

1.)Br2、F2、Cl2;2.)HClO、HCLO、浓硝酸3.)KMnO4、NH4NO3、KNO34.)MnO2、SO35)H2O2、金属过氧化物1)K、Na、Li2)c、Si、H23)so2、co

你好再答：C5(1)+C5(2)+C5(3)+C5(4)=5+10+10+5=30个再答：1个元素的有5个，2个的有10个，3个的有10个，4个的有5个，5个的有1个再答：用排列组合做再答：望采纳——