3.9g的镁铝合金与足量的hcl充分反应,共产生0.4g氢气,

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

想问什么啊?能产生多少na2co3?

铝有0价升为+3价,所以电子转移0.3mol则有0.1mol的纯铝.质量分数为0.1x27/15再问：����NaOH�Ļ��Ϸ���ʽ��զ��ģ�再答：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

52.9%H2的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol设Mg的物质的量是x,Al的物质的量是y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23

焊条选用MG400铝合金焊条,性能如下：MG400*通用焊剂涂覆的铝合金焊条*当MIG/TIG不适合时,用作室外焊接非常理想*在低的电流强度下,具有异常的电弧稳定性,火花飞溅最少*焊缝具有优异的抗腐蚀

Mg的物质的量为0.05mol,Al的物质的量为0.1mol.H2的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2molMg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3

m(Fe)=12.1*46.28=5.6g,n(Fe)=5.6/56=0.1molm(Zn)=12.1-5.6=6.5g,n(Zn)=6.5/65=0.1molFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+

4.48mL?是4.48L吧!4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5Mg241.519.5Al184.5∴n(Mg

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol         &

再生铝（regeneratedaluminimm）是由废旧铝和废铝合金材料或含铝的废料,经重新熔化提炼而得到的铝合金或铝金属,是金属铝的一个重要来源.原生铝就是用开采铝矿得到的铝矿石铝矾土,通过电解槽

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

根据气体质量得气体物质的量为0.25mol,假设镁amol,铝bmol那么就有24a+27b=5.1g,a+1.5b=0.25mol解得a=b=0.1mol,所以物质的量之比为1:1

设MgxAlymol则24x+27y==7.8得失电子守恒2x+3y==2*8.96/22.4x==0.1y==0.2Mg：Al==x：y==1：2

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

设铝的质量分数为wm(Al)=awgm(Mg)=a(1-w)gAl-3/2H2Mg-H2(aw/27)*3/2+a(1-w)/24=c/22.4解得w=3.2c/a-3

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

应该是A2份Al生成3份氢气,如果1.8克全是Al,则生成氢气0.2克1份Mg生成1份氢气,如果1.8克全是Mg,则生成氢气0.15克现在Mg,Al合金1.8克,所以应该大于0.15,小于0.2克所以

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo