3.8g镁铝锌铁混合物跟100g稀硫酸

固体质量减小,是因为碘化钠变成了氯化钠,也就是说I变成了Cl,这样一来质量每减小（127-35.5）=91.5克,就说明有1mol碘变成了氯,所以：ΔmNaI91.515010-6.34=3.66xx

设混合物中铁的质量为Xg.Fe+2HCl=FeCl2+H256g22.4LXg(22.4X/56)L2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g67.2L(16.6-X)g[67.2(16.6-X)/

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------------2x--------------1.1g(65/2)=(x/1.1g)x=3

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

2R-OH+2Na===2RONa+H2H20.0375mol说明醇0.075mol说明醇的平均摩尔质量50.67摩尔质量甲醇32乙醇46丙醇60又是相邻的只能是乙醇丙醇46x+60y=50.67x+

Na2CO3和Na2SO4只有NaCO3会和H2SO4反应Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO210614244xy2.2x=5.3y=7.1150g硫酸溶液恰好完全反应同时生成2.2

2CuO的质量为10g-2g=8g解设反应需要H2SO4的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/98=8g/xx=9.8则原硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g=9

1,因为选项里都是2+氧化物,所以设氧化物为XO化学式为HCl质量为7.3克XO+2HCl=XCl2+H2OA735.67.3可以算出X=56所以两种物质的大小应该一个大于56一个小于56所以选择c2

100X7.3%=7.3g7.3/36.5=0.2mol说明CO32-有0.2/2=0.1mol即0.1X106=10.6g所以原来NaCl有20-10.6=9.4g新生成的NaCl有0.2mol即0

Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O=NaOH+1/2O2根据以上反应,设：失去氧元素的质量为X,那么[（70-X）80/60]/（70-X+98）=0.5解之X=8那么过氧化钠的质量是8×

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　Na2O+H2O=2NaOH156　　160326280x　　　y　　　z　　　　70g-xw列比例式,求得：y=40x/39　　　z=8x/39　　　

混合后,只有反应生成的二氧化碳逸出,根据质量守恒原则,溶液减少的质量即二氧化碳的质量12.2g+150g-160g=2.2gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644=5.3g2

极限法解假设7.3gHCl与某单一的金属氧化物反应,看消耗的质量与.6g比,一大一小就可以.所以答案为：A

0.84/22.4=0.0375molM=3.8*2/0.0375=202C13H27OHC14H29OH再问：...不是很懂可以算的清楚点么谢谢了再答：n(H2)=0.0375molM(ROH)=2

.‘额又知什么?再问：又知AB是相邻的醇的同系物，A的相对分子质量比B的相对分子质量小。试求AB两种醇的结构简式以及原混合物中AB的物质的量之比再答：NA是跟醇的-OH部分反应。现在有0.84L的氢气

盐酸的物质的量浓度先算出NaHSO3和KHSO3各有0.005molNaHSO3～KHSO3～2HCl～SO20.005·0.005·0.01设产生SO2的体积记为y每有1molHCl产生0.5mol

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

设混合物中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x1g65:2=x:1gx=32.5g混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克再问：呵呵，下面是铜的质量分数呢，不过我会了，谢谢你

设氧化铁的质量为x．由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  减

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re