搜狗做题网向硅酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 00:22:25
选D向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、生成碳酸氢钠质量大于碳酸钠、反应中消耗了水这三个因素,使碳酸氢钠析出
2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-足量二氧化碳不能溶解氢氧化铝,只能使碳酸根离子转化成碳酸氢根离子
OH[-]+CO2=HCO3[-]
化学方程式：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：ClO^-+CO2+H2O=HCO3^-+HClO
(1)a点之前的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.(2)a点到b点之间的反应离子方程式是：2OH-+CO2=CO32-+H2O(3)Ba2++2OH-+CO2=Ba
(1)少量的CO2与硅酸钠溶液生成碳酸钠:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3(2)而过量的CO2却与硅酸钠溶液生成碳酸氢钠:Na2SiO3+2CO2+2H2O==2NaHCO
足量CO2生成NaHCO3离子方程式：2CO2+SiO3^2-+2H2O==2HCO3-+H2SiO3↓
楼主好!Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4↓这儿,记住是H2CO3在和SiO32-反应,所以千万不要少了H2O哦.楼主加油!
会产生硅酸凝胶,整个溶液会凝成一块.
首先是反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,可见溶剂减少了、溶质增加了,BC正确并且溶解度NaHCO3＜Na2CO3,可见A正确·D不正确.反应放热应该有利于物质溶解,不是有利于物质沉淀题
选A,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3随着反应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3然而相同的溶剂可以恰好溶解Na2CO3,再要溶解等量的NaHCO3就不能了因此会有部分NaHC
2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热饱和
Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3
向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3：HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-电离:HCO3-CO32-+H+但是电离程度不如水解程度大因此溶液呈碱性===>c
NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓（CO2少量）
第一次通入的CO2,虽说足量,但它只是微溶于水,不足以产生BaCO3沉淀；而再通入足量的NaOH后,就能发生反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,这时候的BaCl2就有机会跟前面反应产生的
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO这是一个方程你写的没错ClO-也是以HClO的形式存在的这是CO2过量Ca2＋＋2ClO－＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HC
H2CO3的酸性比H2SiO3（H4SiO4）强所以会同时生成NaHCO3
NA2SIO3+CO2少量=NA2CO3+SIO2NA2SIO3+2CO2过量+H2O=2NAHCO3+SIO2再问：那二氧化碳足量呢再答：NA2SIO3+2CO2过量+H2O=2NAHCO3+SIO
产生絮状的原硅酸沉淀,静置一段时间后变为硅酸