向某待测溶液中加入bacl2,产生白色沉淀,然后继续加入稀盐酸

稀盐酸加入亚硫酸钠溶液中产生无色的二氧化硫气体,当然碳酸氢钠也可含有银离子也能产生白色沉淀

一个Ba2+沉淀一个SO4^2-消耗BaCl2溶液的体积与硫酸盐溶液中SO4^2-的物质的量成正比加入等量的BaCl2溶液则可知硫酸盐溶液中SO4^2-物质的量相等1molAl2(SO4)3能电离出3

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

产物0.001mol硫酸钡,剩余0.0005mol/L氯化钡,假设硫酸钡电离xmol/L根据ksp有x*（0.0005+x）/1=1.08x10^-10,解得x=2.159x10^-7mol/L

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

①硫酸钠过量，硫酸钠反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：硫酸钠、氯化钠，②氯化钡过量，氯化钡反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：

根据BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl反应,1、如果加入的Na2SO4足量,则反应并过滤掉BaS04沉淀后,BaCl2肯定没有了,滤液中有剩余的Na2SO4和生成的NaCl2、如果加入

亚硫酸盐遇到硝酸后先会产生so2和NA2SO4加入BaCl2溶液后会产生BaSO4

稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.6H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+3H2O+2NO↑

1.有关离子方程式：Ba2++CO32-==BaCO3↓Ba2++SO42-==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O2设：原混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别为x、

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，由硫酸根守

可能有Ag+(AgcL不溶于稀硝酸),SO42-(BASO4同理)

选SO42-.因为题目没有指明阳离子,如果阳离子是H+的话,由于BaSO3,BaCO3都会溶于H+,所以即使溶液中有SO32-,CO32-,也不会有沉淀生成,所以SO32-,CO32-可能存在.而Ba

首先,C和D稀硝酸和铁离子都能将亚硫酸根(或二氧化硫)氧化成硫酸根离子,3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O,SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++H+,会

BaSO4沉淀,因为无沉淀,所以无BaSO4有无色气体产生,所以含有Na2CO3同时由于含有Na2CO3,所以没有HCl为此含有KNO3、Na2CO3

你把原题发出来看下我估计是可能存在Ag+,Ag++Cl-=AgCl↓(白色不溶于酸的沉淀)望采纳o,亲!再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～你注意看这位同学的结论：这是一瓶部分被

A错可能含有Ag+B对冷却结晶法C对NH4NO3与水吸热NaOH与水放热D对等质量的Zn和Mg物质的量不一样失去电子数可能不一样生成氢气的量可能不相等

向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,能否判断溶液中硫酸根离子?不能判定溶液中一定有硫酸根离子,有可能是银离子,生成氯化银沉淀,氯化银沉淀不溶于稀盐酸.什么样的酸溶于稀盐酸

如果已经确认的白色沉淀是BaSO4的话,那么这句话就是错在Ag+离子的情况上；如果无法确定的话,除了Ag+离子之外,还可能是因为存在其他的与Ba2+会发生沉淀的阴离子上,例如CO32-,SO32-之类

...应该选D硫酸根离子,偏硅酸根离子,亚硫酸根离子都可以与钡离子产生沉淀氯离子与银离子产生沉淀其中BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3BaSO3被稀HNO3氧化为BaSO4BaSiO3与稀HNO3生