向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2-搜答案-搜狗做题网

氯化钠溶液与氯化钙溶液不会发生反应,二者都呈中性,不会使酚酞试液变色.

溶液由红色逐渐变成无色,有白色沉淀生成

恰好完全反应时,物质的量之比=化学计量数之比=1：1溶质的质量=40g×10%=4g溶质的物质的量=质量÷摩尔质量=4g÷40g/mol=0.1mol恰好完全反应,溶液为NaCl溶液,中性,滴加石蕊,

废话.H2O2的氧化性是化学物质中非常强的.过氧化物,包括过氧化钠、过氧化钾等都具有强大的氧化性,可以作漂白剂、氧化剂、制氧剂等.之所以不再鲜红色,是因为双氧水具有氧化性,而漂白了酚酞.

碱性和氧化性.

酚酞遇中性和酸性的不变色,遇碱性的变红色油脂加热,发生皂化反应,使OH-离子减少,碱性变小,所以颜色会变浅如CHOOCR+3OH--------->3R-COO-+CH2OH-CHOH-CH2OH

（1）取少量蒸馏水于试管中,向其中慢慢滴加酚酞溶液,再慢慢滴加浓氨水酚酞溶液是__无_色的,浓氨水是___无___色的,有___挥发性____;原溶液有___无___色变___红___色变为_____

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

假设Na2CO3与CaCl2先产生沉淀了Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl那么沉淀也会与HCl继续反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑把上面两个方程式合并一下

其实里面是分步反应的1.Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O22.2H2O2=2H2O+O2总反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2碱先是使酚酞变红,H2O2又把酚酞氧化褪色.

解析：酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,因为氢氧化钠溶液是强碱.NaOH+CO2(过量）=NaHCO3,NaHCO3溶液的PH在9左右,而酚酞的PH变色范围在8---10之间,酚酞溶液在PH=9左右时为无色.

变浅.氨水存在如下平衡：NH3·H2O==可逆符号==NH4++OH-加入少量NH4Cl晶体,则溶液中NH4+浓度增高,反应向逆反应方向进行,则OH-浓度降低,所以溶液颜色变浅.

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（↑）酚酞会变成粉红色,和高中的Na加入冷水的反应是一样的只不过没那么剧烈.

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

氯水中的次氯酸或者和碱生成的次氯酸钠有强氧化性,氧化了有色物质

无明显现象,还是透明无色,和蒸馏水没两样结论就是蒸馏水不呈碱性

D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳用氯化钙有沉淀生成,要过滤

既然原来的碳酸钠溶液已经饱和,那么再加入碳酸钠固体不但不能溶解,相反还会和原溶液里的部分水形成结晶水合物:Na2CO3.10H2O,根据分子式计算得到1.06g碳酸钠可以生成结晶水合物质量为1.06/

你说的碳酸氢钠产生只能是碳酸根离子水解,并会产生氢氧根,但是溶液中有氢氧化钠使溶液呈碱性,使水解平衡左移,所以产生的碳酸氢根极少可忽略不计且碳酸根与钙离子产生沉淀,水解的碳酸根可忽略不计,所以答案是对

也可以不用计算.因为碳酸钠溶液中,碳酸根离子容易水解,消耗溶液中的H+,从而促使水的电离,溶液中OH-离子浓度增加,溶液显弱碱性.